[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[Xalexalex]

Originariamente inviato da Snipy

Ora è la base che fa da donatrice, mentre prima era l'acido.

Si ma prima l'acido era donatore di protoni, ora si comporta da accettore nell'ambito del legame dativo (ha insomma una lacuna elettronica).
Byez

[Snipy]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Si ma prima l'acido era donatore di protoni, ora si comporta da accettore nell'ambito del legame dativo (ha insomma una lacuna elettronica).
Byez

Ah ok, grazie!

[Karl87]

ho un'altra domandina
la reazione di combustione del butano è la seguente
C4H10 + 13\2 O2 = 4 CO2 +5 H2O

calcolare il volume di CO2 prodotto e quello di butano consumato quando vengono messi a reagire 4 litri di butano e 70 litri d'aria, misurati nelle stesse condizione di temperatura e pressione.
aria: O2=20%, N2=80%

[Lorekon]

1 mole di gas sono circa 22 litri a 1 atm e temp. ambiente.

a spanne in questo caso l'ossigeno dell'aria è limitante.

quindi la reazione procede fino a usare tutto l'ossigeno poi si ferma.

calcoli le moli di C02 ottenute e trovi il volume di gas liberato.

[Karl87]

infatti l'ossigeno è limitante, mi tovo 31,68 g di co2, mi sono trovato le moli di O2 usando il volume molare ovvero V= mol x 22,14 ho fatto bene ad usare questa relazione?

[Lorekon]

se ti serve per arrivare alla soluzione, si

[Snipy]

Originariamente inviato da Lucrezio

Calcolo del pH di una soluzione 0,00000001 M di acido Cloridrico
Poiché la concentrazione di HCl è esso contribuirà in tale misura alla concentrazione di H+. Questo ovviamente non autorizza assolutamente a concludere che il pH sia 8: bisogna tener conto dell'equilibrio di autoprotolisi dell'acqua:

L'acido fornirà 10^-8 moli di H+, l'acqua fornirà x moli di H+ e x moli di OH- secondo l'equilibrio:

che da come soluzione x = 1,9*10^-7; facendo il logaritmo risulta pH = 6,72

Ora Lucrezio mi devi spiegare come hai fatto ad arrivare a quella soluzione, o non ci dormo la notte .
Ho provato a fare un'equazione di 2^ grado ma a quanto pare non è giusto :| .

[stbarlet]

Anche alla mia calcolatrice pare sbagliata la soluzione del`equazione..


ha due soluzioni, una negativa che escludi perche una concentrazione non puo essere negativa ed una positiva. dato che gli H+ in soluzione sono dati sia dall`acqua, che dall`acido, tale soluzione va sommata a 10^-8. Ora fai il logaritmo e trovi 6.97.

[Snipy]

Originariamente inviato da stbarlet

Anche alla mia calcolatrice pare sbagliata la soluzione del`equazione..


ha due soluzioni, una negativa che escludi perche una concentrazione non puo essere negativa ed una positiva. dato che gli H+ in soluzione sono dati sia dall`acqua, che dall`acido, tale soluzione va sommata a 10^-8. Ora fai il logaritmo e trovi 6.97.

Ma è giusta l'equazione che ho impostato?
Matematica mi piace ma faccio cagare ?_?

[stbarlet]

si ceto la tua equazione e corretta.. l`operazione che hai fatto e solo una motliplicazione..

ovviamente sono hanno le medesime soluzioni

[Snipy]

Originariamente inviato da stbarlet

si ceto la tua equazione e corretta.. l`operazione che hai fatto e solo una motliplicazione..

ovviamente sono hanno le medesime soluzioni

Capito, grazie.

[Lucrezio]

Originariamente inviato da stbarlet

Anche alla mia calcolatrice pare sbagliata la soluzione del`equazione..


ha due soluzioni, una negativa che escludi perche una concentrazione non puo essere negativa ed una positiva. dato che gli H+ in soluzione sono dati sia dall`acqua, che dall`acido, tale soluzione va sommata a 10^-8. Ora fai il logaritmo e trovi 6.97.

mmmhh inquietante...
Boh, non riesco a capire come cristo ho fatto a sbagliare i conti, l'equazione algebrica è giusta e rifacendoli ora viene anche a me 6.97

Appena ho un secondo correggo.... ora volo a lezione

[Snipy]

Originariamente inviato da Lucrezio

mmmhh inquietante...
Boh, non riesco a capire come cristo ho fatto a sbagliare i conti, l'equazione algebrica è giusta e rifacendoli ora viene anche a me 6.97

Appena ho un secondo correggo.... ora volo a lezione

Strano che non lo abbia fatto notare nessuno in precedenza, magari sono l'unico ad aver letto la guida .
Comunque, stmattina verifica di chimica. Una domanda diceva di scrivere la formula di dissociazione dell'acqua. Io ho fatto:
2 H20 -> H3O+ + OH-
Il libro dice che è H2O -> H+ + OH- ma in forma semplificata, quindi in teoria la mia dovrebbe essere corretta... no?

[stbarlet]

a meno che non rompano all`inverosimile sull`etimologia... e giusto

[retorik]

Salve,
devo risolvere questi due problemi (che saranno sicuramente semplici, ma evidentemente non mi hanno spiegato il metodo):

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,05 moli di acido bromidrico in acqua fino ad un volume finale di mezzo litro.

Calcolare il pH di una soluzione fatta sciogliendo 0,01 moli di NaOH in 10 litri di soluzione.

Allora io ho le moli di soluto e i litri di soluzione quindi posso trovare la molarità: ma poi come lo lego col pH?

Grazie

[retorik]

Forse basta semplicemente usare la formula per il pH -log[H] e al posto della concentrazione di H metterci la molarità?

[Lucrezio]

Originariamente inviato da retorik

Salve,
devo risolvere questi due problemi (che saranno sicuramente semplici, ma evidentemente non mi hanno spiegato il metodo):

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta sciogliendo 0,05 moli di acido bromidrico in acqua fino ad un volume finale di mezzo litro.

Calcolare il pH di una soluzione fatta sciogliendo 0,01 moli di NaOH in 10 litri di soluzione.

Allora io ho le moli di soluto e i litri di soluzione quindi posso trovare la molarità: ma poi come lo lego col pH?

Grazie

Ciao! Hai letto il primo post? C'è una guida agli esercizi standard che potrebbe esserti utile. In ogni caso quello che devi fare è
- trovare la concentrazione di HBr (o NaOH, nel secondo)
- fare delle considerazioni opportune sul tipo di acidi (basi) con cui hai a che fare e dedurne la concentrazione di H+ (nel secondo caso sfruttando il fatto che [H+][OH-]=...?)
- fare il logaritmo in base 10 della concentrazione di H+ e cambiare di segno

[retorik]

Ciao
grazie per avermi risposto.
Ho letto la guida ma non ho praticamente capito nulla. Tornando agli esercizi, il primo punto e il terzo li ho capiti ma non il secondo. Come trovo la concentrazione dell'idrogeno? Ti ringrazio per la pazienza.

[stbarlet]

Allora.


il primo. HBr e un acido forte, ovvero completamente dissociato. Per cui, la concentrazione di H+ ( o meglio H3O+) e ugugale alla concentrazione dell`acido stesso. In questo caso, la concentrazione di HBr e 0.1M, l`acido e completamente dissociato, e la concentrazione di H+ e 0.1M. Per trovare il pH devi fare -log(0.1) e trovi che il pH e 1.


Per il secondo.. NaOH e una base forte, quindi completamente dissociata. come per l`acido quindi la concentrazione degli ioni OH- e pari a quella di NaOH. Tale concentrazione e 0.001M ( oppure 10^-3 M ) . Essendo una base devi provedere in questo modo per trovare il pH. Sfruttando la relazione pH + pOH =14 trovi il pOH perche hai una base, e sottrai tale valore a 14, in modo da trovare il pH. Ora -log(0.001) = 3 e 14-3=11. Il pH e 11.

[Lucrezio]

Originariamente inviato da retorik

Ciao
grazie per avermi risposto.
Ho letto la guida ma non ho praticamente capito nulla. Tornando agli esercizi, il primo punto e il terzo li ho capiti ma non il secondo. Come trovo la concentrazione dell'idrogeno? Ti ringrazio per la pazienza.

Ovviamente prima di fare questi esercizi devi studiare un po' di teoria sugli acidi e le basi
Nella guida è data per scontata