[Chimica] Numero quantico di Spin (Ms)

[ChristinaAemiliana]

Se non ricordo male la faccenda è così...

Il carbonio ha struttura 1s2 2s2 2p2 e quindi, sistemando gli elettroni nei vari orbitali "normalmente", avresti 1s e 2s pieni e due soli elettroni spaiati in 2p. Ma si sa che il carbonio forma fino a quattro legami, quindi nel guscio più esterno dovrebbero esserci quattro elettroni tutti spaiati, non solo due. Così si ipotizza che la struttura esterna sia in realtà 2s1 2p3, con un elettrone eccitato che passa da 2s a 2p. Per eccitare questo elettrone occorre fornirgli l'energia necessaria a passare da 2s a 2p, ma questa energia è abbondantemente compensata dall'energia di legame che viene rilasciata quando l'atomo di carbonio si lega a un altro atomo, quindi di per sè l'ipotesi della "promozione" di un elettrone è plausibile.

Questo spiega perché il carbonio forma quattro legami, ma resta da spiegare la forma di questi legami. Le strutture che si osservano sono:

1) Ibridazione sp3, cioè quattro orbitali perfettamente equivalenti disposti in una struttura tetraedrica;

2) Ibridazione sp2, cioè tre orbitali ibridi disposti su un piano come i vertici di un triangolo equilatero, più un orbitale p (quello che non partecipa all'ibridazione) disposto perpendicolarmente al piano;

3) Ibridazione sp, tra l'orbitale s e uno dei p, che genera due orbitali ibridi disposti lungo una retta (ad esempio lungo l'asse x), con i due orbitali p non ibridati che si dispongono perpendicolarmente (diciamo lungo gli assi y e z).

Per capire bene la storia devi avere ben presente la forma degli orbitali: gli s sono sferici, i p sono fatti "a clessidra" e infine gli sp ibridi hanno anche loro due lobi come i p semplici, ma uno piccolo e uno grande.

In questo sito:

http://www.med.unifi.it/didonline/An...org/cap01.html

trovi delle figure utili, una spiegazione più ricca della mia e degli esempi di sostanze che presentano le varie ibridazioni.

[Bilancino]

Che pizza sta roba, su queste cose ero un drago ai tempi di chimica e ricordavo a memoria le sequenze di vari componenti..........

Ciao

[Buffus]

grazie cri

ora vado a vedermi il sitino (ti arrabbi se ti dico che ancora non ho capito sp2 e sp nel caso del carbonio? )

[thotgor]

Originariamente inviato da Buffus
grazie cri

ora vado a vedermi il sitino (ti arrabbi se ti dico che ancora non ho capito sp2 e sp nel caso del carbonio? )

non riesco a capire i dubbi, per me ti arrovelli troppo su cose che non hanno significato al di fuori di loro stesse. Ovvero: il C spaia cmq gli elettroni, permettendo cosi di formare 4 legami: ma di volta in volta, nei composti chimici, utilizza (non mi chiedere in base a cosa) solo un tot degli orbitali p , da 1 a 3, ibridizzandosi così Sp1 - sp2 o sp 3. (di fatto anche gli altri p non ibridizzati sono utilizzati, ma l'ho già detto rpima ) Ma cmq il numero di valenza è sempre 4! Fa cmq quattro legami! Cambia solo la geometria della molecola e la quantità di legami doppi o tripli che può fare. Alcune cose si devono prendere cosi come sono, in attesa di studiarle meglio, che ne so, in chimica analitica.

[Buffus]

che ci vuoi fare? sono testa di cazzo

[thotgor]

naa, il fatto è che dutte ste cose vengono fuori, che ne so, da formule matematica, che noi automaticamente saltiamo quando vediamo

[ChristinaAemiliana]

Originariamente inviato da Buffus
grazie cri

ora vado a vedermi il sitino (ti arrabbi se ti dico che ancora non ho capito sp2 e sp nel caso del carbonio? )

Sì!

Scherzo!

Però se non li capisci dal sitino sei senza speranza...più chiaro di così si muore! Anzi, se trovavo prima il sitino ti davo direttamente solo il link...invece l'ho trovato dopo aver scritto tutto il post, mentre cercavo delle figure...

[Fenoftaleino]

una formula integrale con nabla.. se volete ve la illustro, ma è difficil eperche servirebbe il latex