[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside)

[Lucrezio]

Originariamente inviato da neliam

Riguarda un pochino le reazioni di ossidoriduzione che hai scritto perchè non sono bilanciate bene.

Ora ti dico come le farei io

Come primo cosa ti consiglio di esprimere l'ambiente acido come H3O+ e non come H+ perchè più corretto da un punto di vista chimico e a mio parere è più facile poi bilanciare la massa.

E poi ricorda di bilanciare prima la carica e poi la massa; di solito se sistemi la prima di solito si sistema pure la seconda.

Partiamo con la reazione di dismutazione

1) RIDUZIONE DEL CLORATO

2ClO3- + 10e- + 12H3O+ -----> Cl2 + 18H2O

2) OSSIDAZIONE DEL CLORURO

10Cl- ----> 5Cl2 + 10e-

3) REAZIONE COMPLESSIVA

2ClO3- + 10Cl- + 12H3O+ ----> 6Cl2 + 18H2O

Puoi dividere tutto per due, quindi: ClO3- + 5Cl- + 6 H3O+ ----> 3Cl2 + 9 H2O!
Ah, in ogni caso nelle piscine mettono ipoclorito di sodio (o se sono particolarmente ricchi biossido di cloro, una specie radicalica molto attiva ma che non alogena i composti organici, in particolare le ammine, con il rischio di formazione di prodotti cancerogeni ), che, ossidando la robaccia che gli capita a tiro, si riduce a cloro gassoso. Parte del cloro disproporziona in acqua e si riduce a cloruro andando ad ossidare altra robaccia, ma un po' sfugge... da cui la caratteristica puzza

[xenom]

Originariamente inviato da xenom

Ce n'è un'altro in cui mi sono fermato un bel po' di tempo a pensare senza cavare un ragno dal buco:

Un volume di 15 ml di HNO3 (d= 1.40 g/ml) viene diluito a 2 litri. La soluzione ottenuta, sottoposta ad analisi come acido, contiene 0.2462 g in 35 ml. Calcolare la % e la normalità di HNO3 conc, considerato come acido e come ossidante. Si tenga presente che, in quest'ultimo caso, il prodotto di riduzione è NO.

Intanto, "sottoposto ad analisi come acido" presumo che si intenda una titolazione...
Ad ogni modo il problema è che non capisco come ottenere la % e N dell'acido concentrato.
Con la massa e il volume della titolazione posso calcolarmi le moli e la densità, ma anche dai 15 ml e dalla densità posso trovarmi la massa e quindi le moli...
non capisco come procedere

grazie per la risoluzione del problema precedente, ma c'è ancora questo

[stbarlet]

NeliaM perche parli di "ogni mole di elettroni scambiata"?

[Snipy]

Ragazzi potete spiegarmi un po' questa reazione per favore?
Cu + 2 e- → Cu(s)

Non ho capito nemmeno che è e-
Grazie in anticipo

[Xalexalex]

Originariamente inviato da Snipy

Ragazzi potete spiegarmi un po' questa reazione per favore?
Cu + 2 e- → Cu(s)

Non ho capito nemmeno che è e-
Grazie in anticipo

Un atomo di rame + due elettroni = Boh... quella s tra parentesi non so che voglia dire...

[Snipy]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Un atomo di rame + due elettroni = Boh... quella s tra parentesi non so che voglia dire...

Penso voglia dire Solido

[lucusta]

Originariamente inviato da xenom

grazie per la risoluzione del problema precedente, ma c'è ancora questo

credo che la % che voglia trovare sia una % w/w, e percio' si procede cosi':

se ci sono 0.2462g in 35ml, allora ci saranno 14.0686g in 2000ml, e visto che questi grammi di acido provengono direttamente dai 15ml di concentrato, allora in quei 15ml di acido concentrato hanno 14.0686g di HNO3.
15ml di acido concentrato con una densita' di 1.4 g/ml pesano 21g esatti, il che significa che quell'acido e' 14.0686/21 = 0.67% peso/peso.

la normalita' e' invece dovuta al fatto che in quei 15ml ci sono 14.0686g di HNO3, che e' sicuramente un acido forte, e che quindi avra' l'egualianza tra moli e equivalenti molari, percio' prendendo il peso molecolare dell'acido nitrico (16*3+1+14=63), dividendo i grammi per il peso molecolare (o peso equivalente, in questo caso) 14.0686/63= 0.2233 equivalenti di acido nitrico, sapendo che stanno in 0.015 litri si avra' 0.2233/0.015=14.89N.

comunque e' piu' facile andare a guardare le tavole dietro ad un buon libro di chimica...

[Xalexalex]

Originariamente inviato da Snipy

Penso voglia dire Solido

Si l'ho ho pensato anche io (è a pedice giusto?) però non c'acchiappa una fiffa col resto. Anche perchè il rame è già di suo allo stato solido... Ma questa formuletta in che ambito la hai trovata?

[xenom]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Si l'ho ho pensato anche io (è a pedice giusto?) però non c'acchiappa una fiffa col resto. Anche perchè il rame è già di suo allo stato solido... Ma questa formuletta in che ambito la hai trovata?

(s) che io sappia vuol dire stato solido.
Non è che sia Cu2+ + 2e- --> Cu ? ma potrei aver detto una cavolata, le redox non le ho mai capite benissimo

[Xalexalex]

Originariamente inviato da xenom

(s) che io sappia vuol dire stato solido.
Non è che sia Cu2+ + 2e- --> Cu ? ma potrei aver detto una cavolata, le redox non le ho mai capite benissimo

Come dire io e xenom meno xenom uguale io.
Limpido

[xenom]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Come dire io e xenom meno xenom uguale io.
Limpido

non ho ben capito il "paragone"
ma il primo è uno ione, Cu++, che dovrebbe ridursi a Cu metallico
potrei aver detto una stronzata

[Snipy]

Originariamente inviato da xenom

non ho ben capito il "paragone"
ma il primo è uno ione, Cu++, che dovrebbe ridursi a Cu metallico
potrei aver detto una stronzata

Da wiki:

Quando uno ione positivo entra in contatto con l'elettrodo negativo, (il catodo in questo caso) strappa ad esso elettroni e subisce una reazione di riduzione. Se stiamo, ad esempio, facendo l'elettrolisi di un sale di rame, gli ioni di rame verranno trasformati in rame metallico, che si deposita sulla superficie dell'elettrodo.

Cu + 2 e- → Cu(s)

Ditemi se ho capito bene: il rame che è positivo viene attratto dal catodo (negativo), così si deposita su di esso?

[Xalexalex]

Originariamente inviato da Snipy

Da wiki:

Quando uno ione positivo entra in contatto con l'elettrodo negativo, (il catodo in questo caso) strappa ad esso elettroni e subisce una reazione di riduzione. Se stiamo, ad esempio, facendo l'elettrolisi di un sale di rame, gli ioni di rame verranno trasformati in rame metallico, che si deposita sulla superficie dell'elettrodo.

Cu + 2 e- → Cu(s)

Ditemi se ho capito bene: il rame che è positivo viene attratto dal catodo (negativo), così si deposita su di esso?

Se fosse com'è è detto nell'articolo però dovrebbero essere IONI di rame che entrano in contatto con il catodo. Quindi

Cu2+ + 2 e- -> Cu(s)

[stbarlet]

Originariamente inviato da Snipy

Da wiki:

Quando uno ione positivo entra in contatto con l'elettrodo negativo, (il catodo in questo caso) strappa ad esso elettroni e subisce una reazione di riduzione. Se stiamo, ad esempio, facendo l'elettrolisi di un sale di rame, gli ioni di rame verranno trasformati in rame metallico, che si deposita sulla superficie dell'elettrodo.

Cu + 2 e- → Cu(s)

Ditemi se ho capito bene: il rame che è positivo viene attratto dal catodo (negativo), così si deposita su di esso?

la reazione scritta cosí é sbagiata, perché Cu deve essere ione per accettare elettroni. L`elettrodeposizione non é cosí semplice come la descrivi. se metti un sale di rame a fare elettrolisi devi anche avere tutta la strumentazione e i composti necessari per farlo..

[Snipy]

Scusa stbarlet, ti avevo letto giorni fa ma non ti avevo risposto, grazie comunque .
Ora ho un altro dubbio di me**a che ogni tanto mi viene...

H2 + Cl2 -> HCl
H2 + Cl2 -> 2HCl

E' giusta così la reazione?

Perché se faccio H + Cl -> HCl credo sia sbagliata, dato che sono atomi e non molecole...

[Xalexalex]

Originariamente inviato da Snipy

Scusa stbarlet, ti avevo letto giorni fa ma non ti avevo risposto, grazie comunque .
Ora ho un altro dubbio di me**a che ogni tanto mi viene...

H2 + Cl2 -> HCl
H2 + Cl2 -> 2HCl

E' giusta così la reazione?

Perché se faccio H + Cl -> HCl credo sia sbagliata, dato che sono atomi e non molecole...

H2+Cl2 -> 2HCl va sempre bene... Se ragioni in moli ti può anche andare bene
H + Cl -> HCl

[neliam]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Se ragioni in moli ti può anche andare bene
H + Cl -> HCl

Matematicamente è corretto ma chimicamente non scrivete mai una cosa del genere ....

<< NeliaM >>

[Xalexalex]

Originariamente inviato da neliam

Matematicamente è corretto ma chimicamente non scrivete mai una cosa del genere ....

<< NeliaM >>

Pecchè? (sempre ragionando in moli)

[stbarlet]

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Pecchè? (sempre ragionando in moli)

spemplicemente perche idrogeno monoatomico non lo troverai mai nella realta.




scusate gli accenti sto usando linux e layout non riconosciuto

[Snipy]

Capito grazie