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28-02-2007, 18:54 | #121 |
Moderatrice
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Città: Vatican City *DILIGO TE COTIDIE MAGIS* «Set me as a seal on your heart, as a seal on your arm: for love is strong as death and jealousy is cruel as the grave.»
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Beh immagino sia la stessa ibridazione che c'è nel silano (SiH4)...quindi concordo per l'sp3...
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«Il dolore guida le persone a distanze straordinarie» (W. Bishop, Fringe)
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28-02-2007, 20:02 | #122 | |
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In ogni caso il legame è covalente polare (secondo le etichette standard) e l'ibridazione è di tipo sp3! Si può far notare che la sovrapposizione fra orbitali ibridi è meno efficiente se gli atomi non sono della stessa dimensione, ma fra Silicio e Fluoro le differenze non sono abissali! (Vedi ad esempio gli angoli di legame nell'acqua, nell'acido solfidrico, in H2Se e vi dicendo!)
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"Expedit esse deos, et, ut expedit, esse putemus" (Ovidio) Il mio "TESSORO": SuperMicro 733TQ, SuperMicro X8DAI I5520, 2x Xeon Quad E5620 Westmere, 12x Kingston 4GB DDR3 1333MHz, 4x WD 1Tb 32MB 7.2krpm |
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28-02-2007, 23:51 | #123 | |
Member
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però ho la sensazione che, anche se la diff di elettronegatività fra Si e F è > di 2, il legame è covalente apolare...
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01-03-2007, 14:49 | #124 |
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l'ho chiesto alla profe... è covalente...
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01-03-2007, 17:42 | #125 |
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Mi vergogno un po' a chiedere sta domanda stupida -.-
Un miscuglio è omogeneo quando gli elementi che lo compongono non sono più distinguibili tra loro ma mantengono inalterate le loro caratteristiche (soluzione). E un elemento omogeneo invece che razzo è? |
01-03-2007, 17:45 | #126 | |
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Ah... domanda, fanno eccezione a questo sistemi eutettici e azeotropici? L'elemento omogeneo.. boh.. se è un elemento è omogeneo già sia chimicamente che fisicamente...
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01-03-2007, 17:58 | #127 | |
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Una sostanza pura, o elmento, è un materiale (omogeneo), non decomponibile né con metodi chimici, né con metodi fisici. Se tu mi dici che un elemento è sempre omogeneo, perché razzo il libro mette tra parentesi "omogeneo" per specificare? |
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01-03-2007, 18:03 | #128 | |
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01-03-2007, 18:13 | #129 | |
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Chimica Generale e Inorganica - Volume 1 Casa editrice Poseidonia. E' figo perché ti mette le tabelline e i disegnini con le fotografie e spiega anche bene, solo che ogni volta che faccio una citazione dal libro mi dite che non è precisa Forse perché è solamente il Volume 1? |
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01-03-2007, 18:17 | #130 | |
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01-03-2007, 18:26 | #131 | |
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03-03-2007, 00:14 | #132 |
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Ragazzi, ma se io dovessi prendere della soda caustica e dell'acido cloridrico, mischiarli e poi berli dovrei bere acqua salata, no (non sono così pirla da provarci )?
HCl + NaOH -> NaCl + H2O |
03-03-2007, 03:15 | #133 | |
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Piuttosto, ho finito da poco labortorio, ci hanno fatto analizzare il pH di una soluzione di NaCl , che aveva pH 6,5 mentre tutti se la aspettavano neutra. ora i prof ci hanno detto che si tratta della CO2 passata in soluzione. ma diamine é possibile che dell`acqua deionizzata, chiusa in un container da 20 litri assorba tanta CO2 da diventare a pH 6,5? |
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03-03-2007, 11:00 | #134 | |
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03-03-2007, 11:52 | #135 |
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03-03-2007, 11:55 | #136 | |
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E poi la CO2 si scioglie che è una bellezza in acqua si idrolizza benissimo. << NeliaM >> |
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04-03-2007, 16:38 | #137 | |
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ermetici non sono altrimenti non scenderebbe l`acqua dopo poco.. peró consideravo il fatto che ci volesse una medesta quantitá di CO2 per portare all`aciditá 20 litri di acqua.. Ero solo scettico perché mi sa di strano che acqua deionizzata lasci aloni sulla vetreria.. tutto qui. per questo ero propenso nel credere che l`acqua giá all`uscita del deionizzatore ( e se vi racconto le condizioni dei nostri lab cominciate ad essere scettici pure voi ) fosse acidulata. |
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05-03-2007, 21:06 | #138 |
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Ragazzi, domanda scema:
che differenza c'è tra N2 e 2N? |
05-03-2007, 21:13 | #139 |
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05-03-2007, 21:24 | #140 |
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L'avevo intuito e ora ne ho la conferma, thanks!
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