Fattore limitante reazioni chimiche

[Reptilia_]

Mi potreste spiegare come trovare il fattore limitante in una reazione chimica?

se potete mi fate anche un esempio semplice semplice?

non riesco a capire come trovarlo..so che è il fattore in quantità minore,ma come si trova!!?


Grazie mille

[Reptilia_]

yhu uuuuuuuuuuuuuuuuuuu c'è nessunoooo?

[gabi.2437]

Quante pretese, dopo manco mezz'ora subito a romper le scatole che nessuno ti aiuta

[negator136]

Originariamente inviato da Reptilia_

Mi potreste spiegare come trovare il fattore limitante in una reazione chimica?

se potete mi fate anche un esempio semplice semplice?

non riesco a capire come trovarlo..so che è il fattore in quantità minore,ma come si trova!!?


Grazie mille

non sono un chimico, ma qualcosa ho studiato qualche anno fa...

se non sbaglio è un concetto abbastanza intuitivo...

fai conto di avere 1000 atomi di ossigeno e 1500 atomi di idrogeno... e vorresti farli reagire per ottenere dell'acqua...

visto che una molecola d'acqua ha un atomo di ossigeno e due di idrogeno, riuscirai a formare solo 750 molecole d'acqua prima di finire l'idrogeno (avanzando 250 unità di ossigeno)...

nonostante questo elemento, l'idrogeno, fosse inizialmente in maggioranza rispetto all'ossigeno, è lui a limitare la reazione in quanto "più richiesto".

spero di non aver detto troppe cavolate e di essere stato un minimo utile

[Reptilia_]

Originariamente inviato da gabi.2437

Quante pretese, dopo manco mezz'ora subito a romper le scatole che nessuno ti aiuta

le rompi molto di più tu con questi commenti inutili.. nn esprimo altro per non farmi bannare appena iscritto
ciuao

Originariamente inviato da negator136

non sono un chimico, ma qualcosa ho studiato qualche anno fa...

se non sbaglio è un concetto abbastanza intuitivo...

fai conto di avere 1000 atomi di ossigeno e 1500 atomi di idrogeno... e vorresti farli reagire per ottenere dell'acqua...

visto che una molecola d'acqua ha un atomo di ossigeno e due di idrogeno, riuscirai a formare solo 750 molecole d'acqua prima di finire l'idrogeno (avanzando 250 unità di ossigeno)...

nonostante questo elemento, l'idrogeno, fosse inizialmente in maggioranza rispetto all'ossigeno, è lui a limitare la reazione in quanto "più richiesto".

spero di non aver detto troppe cavolate e di essere stato un minimo utile

sisi..è molto chiaro il concetto! grazie mille

[GUSTAV]<]

stechiomertia ?

[Reptilia_]

Originariamente inviato da GUSTAV]<

stechiomertia ?

yes

[GUSTAV]<]

http://it.wikipedia.org/wiki/Stechiometria

"La stechiometria è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche e delle reazioni chimiche.

La stechiometria di reazione indica in che rapporti due o più sostanze reagiscono tra di loro. Essa viene rappresentata attraverso coefficienti, detti appunto stechiometrici e questi coefficienti esprimono i rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono. Il calcolo stechiometrico permette di determinare matematicamente le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione chimica.

Gli atomi reagiscono tra loro in rapporti esprimibili con numeri naturali, anche se per comodità spesso vengono usati coefficienti frazionari; comunque dato che cambiando i coefficienti cambia anche la costante di equilibrio, una reazione è bilanciata correttamente solo con coefficienti interi.

I coefficienti stechiometrici vengono posti prima di ogni specie chimica che partecipa alla reazione. In assenza di coefficiente si presuppone che il numero sia 1" .

La stechiomatria indica le quantita' ma non la velocita' di reazione, e ne' se la reazione e' possibile...

[Reptilia_]

Originariamente inviato da GUSTAV]<

http://it.wikipedia.org/wiki/Stechiometria

"La stechiometria è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche e delle reazioni chimiche.

La stechiometria di reazione indica in che rapporti due o più sostanze reagiscono tra di loro. Essa viene rappresentata attraverso coefficienti, detti appunto stechiometrici e questi coefficienti esprimono i rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono. Il calcolo stechiometrico permette di determinare matematicamente le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione chimica.

Gli atomi reagiscono tra loro in rapporti esprimibili con numeri naturali, anche se per comodità spesso vengono usati coefficienti frazionari; comunque dato che cambiando i coefficienti cambia anche la costante di equilibrio, una reazione è bilanciata correttamente solo con coefficienti interi.

I coefficienti stechiometrici vengono posti prima di ogni specie chimica che partecipa alla reazione. In assenza di coefficiente si presuppone che il numero sia 1" .

La stechiomatria indica le quantita' ma non la velocita' di reazione, e ne' se la reazione e' possibile...

ah nono..cos'è la stechiometria lo so.. volevo sapere solo quali sono i fattori limitanti nelle reazioni chimiche

[GUSTAV]<]

Originariamente inviato da Reptilia_

ah nono..cos'è la stechiometria lo so.. volevo sapere solo quali sono i fattori limitanti nelle reazioni chimiche

Si in effetti penso che oltre la quantita' c'e' anche da tener conto della velocita' della
reazione, delle condizioni nella quale avviene, e dei passaggi di trasformazione...

Direi che e' un argomento molto vasto...
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction

[Gargoyle]

Originariamente inviato da GUSTAV]<

Si in effetti penso che oltre la quantita' c'e' anche da tener conto della velocita' della
reazione, delle condizioni nella quale avviene, e dei passaggi di trasformazione...

Vero, però in genere quando si fanno domande così di base ci si riferisce a reazioni che siano quantitative (cioè con l'equilibrio chimico tutto spostato a favore dei prodotti) e veloci.

[gigio2005]

sono quasi sicuro (facciamo al 90%) che su un qualsiasi testo di chimica ste cose sono spiegate.... azzardo la pagina...facciamo pagina 10 massimo 15....

[Reptilia_]

Originariamente inviato da gigio2005

sono quasi sicuro (facciamo al 90%) che su un qualsiasi testo di chimica ste cose sono spiegate.... azzardo la pagina...facciamo pagina 10 massimo 15....

ipotesi troppo azzardata sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

[gigio2005]

Originariamente inviato da Reptilia_

ipotesi troppo azzardata sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

insisto con l'apertura del libro

per quanto riguarda la proporzione non ho ben capito neanche io cosa vuoi dire...
cmq la questione e' semplice...devi vedere le moli contenute nei volumi e in base alla stechiometria vedere quale reagente finisce prima

[GUSTAV]<]

ok, allora sono solo problemi di stechiometria, che si risolvono senza problemi,
bilanciando la reazione e considerando le quantita' molari del reagenti...

http://it.wikipedia.org/wiki/Mole
http://it.wikipedia.org/wiki/Massa_molecolare
http://it.wikipedia.org/wiki/Unit%C3..._massa_atomica
http://it.wikipedia.org/wiki/Equivalente
http://it.wikipedia.org/wiki/Frazione_molare
http://it.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A0

[gigio2005]

Originariamente inviato da GUSTAV]<

ok, allora sono solo problemi di stechiometria, che si risolvono senza problemi,
bilanciando la reazione e considerando le quantita' molari del reagenti...

http://it.wikipedia.org/wiki/Mole
http://it.wikipedia.org/wiki/Massa_molecolare
http://it.wikipedia.org/wiki/Unit%C3..._massa_atomica
http://it.wikipedia.org/wiki/Equivalente
http://it.wikipedia.org/wiki/Frazione_molare
http://it.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A0

e da quand'e' che nei libri di chimica non si parla di moli,pesi molecolari,stechiometria etc, ma bisogna fare riferimento a wikipedia??????

[entanglement]

Originariamente inviato da Reptilia_

ipotesi troppo azzardata sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

ma che libro è ? neanche un conto sull'entalpia di reazione ?

è CHIARO che se devi ottenere un composto X3Y2 e hai 3 moli di X e 1 di Y otterrai al più 1/2 di mole di X3Y2.

si può discutere anche se la reazione è eso o endotermica, sulla solvibilità, su eventuali sottoprodotti che escono dalla fase ...

[GUSTAV]<]

Originariamente inviato da gigio2005

e da quand'e' che nei libri di chimica non si parla di moli,pesi molecolari,stechiometria etc, ma bisogna fare riferimento a wikipedia??????

a Wikipedia hanno contribuito centinaia di utenti,
quindi credo che sia un utile complemento a qualsiasi testo scentifico,
ed anzi, talvolta e' anche piu chiaro e dettagliato.....

[gigio2005]

Originariamente inviato da GUSTAV]<

complemento a qualsiasi testo scentifico

sarei tentato di rispondere: ma anche no

pero' mi limito a sottolineare la parola "complemento" (visto che qualche volta l'ho usata anche io per qualche costante o definizione al volo )


il punto pero' e' che stiamo parlando di moli e stechiometria...ovvero cio' che sta a pagina 3 di un qualsiasi testo di chimica!

[GUSTAV]<]

Originariamente inviato da gigio2005

sarei tentato di rispondere: ma anche no

pero' mi limito a sottolineare la parola "complemento" (visto che qualche volta l'ho usata anche io per qualche costante o definizione al volo )


il punto pero' e' che stiamo parlando di moli e stechiometria...ovvero cio' che sta a pagina 3 di un qualsiasi testo di chimica!

per come sono scritti alcuni libbri, direi wiki anche come testo fondamentale..