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22-04-2005, 11:34
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#1 |
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Senior Member
Iscritto dal: May 2004
Città: Rovereto (TN)
Messaggi: 583
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Chiedo solo un aiutino di chimica!
Salve a tutti io non riesco a capire bene il bilanciamento delle reazioni, ho provato a risolverle utilizzando alcune mie formulette empiriche matematicizzando la reazione ma con scarsi risultati. Ecco un esempio di cosa mi trovero' nel compito.
Au (3+) + H2O2 + OH (-) -------> Au + O2 + H2O dopo ore di scervellamenti ho pensato a: Au (3+) + H2O2 + 2OH (-) -------> Au + O2 + 2H2O ma guardacaso non torna il bilancio dei numeri di ossidazione. Vi chiedo: C'e' un metodo semplice e veloce per risolvere questi bilanci (volendo anche un metodo matematico)???? HELP settimana prossima ho l'esame! |
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22-04-2005, 16:39
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#2 |
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Senior Member
Iscritto dal: May 2004
Città: Rovereto (TN)
Messaggi: 583
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UP
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22-04-2005, 22:26
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#3 |
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Senior Member
Iscritto dal: Jul 2004
Città: Genova
Messaggi: 443
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Cosa studi? non hai un libro di stechiometria?
Da quello che ho capito hai problemi a "pareggiare" le reazioni. Beh, da quel poco che ne sapevo di chimica(un 19 rubato a Medicina  ) devi partire con gli elementi più strani, e lasciarti l'acqua per ultima.Spero di esserti stato di aiuto, eventualmente specifica dov'è il problema. Byez! |
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23-04-2005, 01:11
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#4 |
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Moderatrice
Iscritto dal: Nov 2001
Città: Vatican City *DILIGO TE COTIDIE MAGIS* «Set me as a seal on your heart, as a seal on your arm: for love is strong as death and jealousy is cruel as the grave.»
Messaggi: 12406
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Au(+3) + H2O2 + OH(-) -------> Au + O2 + H2O
La sostanza che si ossida cede elettroni ed aumenta il numero di ossidazione. La sostanza che si riduce acquista elettroni e diminuisce il numero di ossidazione. Nel nostro caso l'ossigeno del perossido di idrogeno di ossida in quanto il suo numero di ossidazione passa da -1 allo 0 dell'ossigeno molecolare e così facendo cede un elettrone. L'oro invece si riduce e passa dal numero di ossidazione +3 dello ione monoatomico trivalente allo 0 dell'elemento neutro, acquistando quindi tre elettroni. Quindi si può fare questo schema (in rosso i numeri di ossidazione): O(-1) ---> O(0) + e- Au(+3) + 3e- ---> Au(0) Per bilanciare gli elettroni in gioco si dovrebbe moltiplicare per 3 la reazione di ossidazione dell'oro, ma si nota subito che, poiché nella redox abbiamo H2O2 tra i reagenti e O2 tra i prodotti di reazione, serve un numero pari di atomi di ossigeno. Allora moltiplichiamo per 6 l'ossidazione e per 2 la riduzione. Otteniamo: 6O(-1) ---> 6O(0) + 6e- 2Au(+3) + 6e- ---> 2Au(0) Riportiamo questi coefficienti nella redox: 2Au(+3) + 3H2O2 + ?OH(-) -------> 2Au + 3O2 + ?H2O Rimangono da determinare i coefficienti del gruppo OH(-) e dell'acqua ma è immediato ricavarli, o considerando che il gruppo OH(-) deriva dalla dissociazione dell'idrossido di oro e quindi gli OH(-) saranno in rapporto 3:1 con gli ioni Au(+3), oppure semplicemente finendo di bilanciare la reazione partendo dai 6 atomi di idrogeno dell'acqua ossigenata che ha già il suo coefficiente. Il risultato finale è: 2Au(+3) + 3H2O2 + 6OH(-) -------> 2Au + 3O2 + 6H2O
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How you have fallen from heaven, O star of the morning, son of the dawn! You have been cut down to the earth, You who have weakened the nations! (Isaiah 14:12) |
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23-04-2005, 01:16
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#5 |
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Moderatrice
Iscritto dal: Nov 2001
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Messaggi: 12406
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Spero di non aver scritto scempiaggini..i miei ricordi di chimica sono un po' datati...(12 anni fa...
  )Qualche chimico di passaggio controlli... 
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23-04-2005, 15:30
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#6 | |
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Senior Member
Iscritto dal: Feb 2003
Città: Napoli
Messaggi: 2219
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Quote:
Cmq quoto Christina in tutto. Byez!
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26-04-2005, 14:20
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#7 |
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Senior Member
Iscritto dal: May 2004
Città: Rovereto (TN)
Messaggi: 583
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 Grazie Cristina Ora e' tutto chiaro!Zerk |
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26-04-2005, 16:50
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#8 |
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Moderatrice
Iscritto dal: Nov 2001
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Di nulla! Per così poco...
Spero solo di aver fatto in tempo ad aiutarti per l'esame...  
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