Aiuto chimica!!!

27-08-2006, 15:31

salve a tutti! e da tre giorni che sto cercando di fare questo esercizio di chimica ma proprio non riesco a capire come si fa!

per favore aiutatemi: "siete la mia unica speranza!"

premetto che ad inizi settembre ho un esame di chimica...

La traccia è la seguente:
62g di C6H14 vengono bruciati con aria secca in un volume di 250l a una temperatura di 400°C. Determinare la pressione del gas al termine della combustione sapendo che l'aria è composta per il 78% di Azoto e dell 22% di Ossigeno. Si consideri nella condizione finale l'acqua allo stato gassoso.

Lucrezio · 27-08-2006, 17:53

L'esercizio è meno difficile di quello che sembra

Bilancia la reazione di combustione, guarda quanto ossigeno c0è nel recipiente (hai volume, pressione, temperatura e frazione molare

) e quindi calcola
1) quanto esano brucia
2) qual è la variazione di moli gassose
Quindi risali alla pressione!

27-08-2006, 19:23

grazie per avermi risposto!!

io sono arrivato a questa conclusione:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

conosco:
- Massa di esano (62g)
- Volume totale (250l)
- Temperatura (673.15K)
- Frazione Molare di O2 (0.22)

Il fatto e che non riesco ad impostare questo tipo di esercizi... mi posso calcolare le moli di esano facendo la massa (62g) diviso il peso molecolare (86g/mol)? e dopo? a cosa mi serve la frazione molare di O2?

Lucrezio · 27-08-2006, 22:43

Quote:

Originariamente inviato da pasqualesteve

grazie per avermi risposto!!

io sono arrivato a questa conclusione:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

conosco:
- Massa di esano (62g)
- Volume totale (250l)
- Temperatura (673.15K)
- Frazione Molare di O2 (0.22)

Il fatto e che non riesco ad impostare questo tipo di esercizi... mi posso calcolare le moli di esano facendo la massa (62g) diviso il peso molecolare (86g/mol)? e dopo? a cosa mi serve la frazione molare di O2?

la frazione molare dell'ossigeno ti serve perché, trattando l'aria come un gas perfetto, puoi risalire al numero di moli di aria e - quindi (legge di Dalton) - al numero di moli di Ossigeno. Devi verificare che ce ne siano abbastanza per una combustione completa dell'esano!

Buffus · 27-08-2006, 22:48

mah io metterei l'esano e l'anidride carbonica in moli...quindi con una relazione

molesano:XmolCO2=1:6

trovi le moli di CO2 prodotti....
indi con la
PV=nRT
trovi P

così a spanne......

28-08-2006, 00:36

Vi ringrazio per la vostra disponibilità!!

Allora... mi sono calcolato le moli di CO2. ma ora cosa faccio? mi posso calcolare le moli di acqua e di aria nello stesso modo? cioè usando i rapporti stechiometrici? ed infine nella PV=nRt che n devo mettere e perchè?

Buffus · 28-08-2006, 08:56

probabilmente dovevi trovare quanta "aria" ti serve x bruciare l'esano completamente....di quella quantità calcolarne il 22%, pari al quantitativo d' O2 e metterlo in moli.
le moli di ossigeno determinano quanta CO2 ottieni.
queste sono n in PV=nRT

28-08-2006, 14:24

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

29-08-2006, 12:13

Quote:

Originariamente inviato da pasqualesteve

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

up

31-08-2006, 10:33

Quote:

Originariamente inviato da pasqualesteve

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

Aiutatemi per favore!

only80 · 31-08-2006, 10:53

sai il risultato??

only80 · 31-08-2006, 11:25

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm

per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm

ti saluto alla prossima

31-08-2006, 11:25

purtroppo no

31-08-2006, 11:27

Quote:

Originariamente inviato da only80

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm

per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm

ti saluto alla prossima

grazie mille!!!!

only80 · 31-08-2006, 11:28

il risultano non lo conosci ma e giusto quello che ti ho dato io !!!!!

31-08-2006, 11:38

Quote:

Originariamente inviato da only80

il risultano non lo conosci ma e giusto quello che ti ho dato io !!!!!

ti posso chiedere un' ultima cosa? io ho scritto questa reazione ma non so se è giusta:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

secondo te va bene?

only80 · 31-08-2006, 11:46

giusta vai tranquillo

31-08-2006, 11:48

Quote:

Originariamente inviato da only80

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm
per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm

Cosa è? non riesco a capire dove è uscito l'azoto

only80 · 31-08-2006, 11:58

l'azzoto ci deve stare in quanto si parla di aria secco costituita dal 22%O2 E 78%N2 , quindi se usi ossigeno ci sara anche N2.

moltiplichi le moli di C6H14 che sono 0,720 * 6co2 e ti trovi le moli di co2, poi moltiplichi sempre 0,720 *7 e trovi le moli H2O
moltiplichi sempre 0,720 *19/2 e trovi le moli di O2 poi ti trovi il peso dell O2 che ti serve per calcolare il peso dell'azoto visto che l'ossigeno e 22% el'azoto78%

fai la proporzione 218,8:0.22= x :0,78

ti trovi il peso dell'azoto da questo ti ricavi le moli dell N2

e poi usi la legge dei gas perfetti

27-08-2006, 15:31	#1
pasqualesteve Messaggi: n/a	Aiuto chimica!!! salve a tutti! e da tre giorni che sto cercando di fare questo esercizio di chimica ma proprio non riesco a capire come si fa! per favore aiutatemi: "siete la mia unica speranza!" premetto che ad inizi settembre ho un esame di chimica... La traccia è la seguente: 62g di C6H14 vengono bruciati con aria secca in un volume di 250l a una temperatura di 400°C. Determinare la pressione del gas al termine della combustione sapendo che l'aria è composta per il 78% di Azoto e dell 22% di Ossigeno. Si consideri nella condizione finale l'acqua allo stato gassoso.

27-08-2006, 17:53	#2
Lucrezio Senior Member Iscritto dal: Dec 2003 Città: Trento, Pisa... ultimamente il mio studio... Messaggi: 4389	L'esercizio è meno difficile di quello che sembra Bilancia la reazione di combustione, guarda quanto ossigeno c0è nel recipiente (hai volume, pressione, temperatura e frazione molare ) e quindi calcola 1) quanto esano brucia 2) qual è la variazione di moli gassose Quindi risali alla pressione! __________________ "Expedit esse deos, et, ut expedit, esse putemus" (Ovidio) Il mio "TESSORO": SuperMicro 733TQ, SuperMicro X8DAI I5520, 2x Xeon Quad E5620 Westmere, 12x Kingston 4GB DDR3 1333MHz, 4x WD 1Tb 32MB 7.2krpm

27-08-2006, 22:48	#5
Buffus Senior Member Iscritto dal: Jun 2001 Città: Verona Messaggi: 8698	mah io metterei l'esano e l'anidride carbonica in moli...quindi con una relazione molesano:XmolCO2=1:6 trovi le moli di CO2 prodotti.... indi con la PV=nRT trovi P così a spanne...... __________________ You have to be trusted by the people that you lie to / So that when they turn their backs on you / You'll get the chance to put the knife in

28-08-2006, 08:56	#7
Buffus Senior Member Iscritto dal: Jun 2001 Città: Verona Messaggi: 8698	probabilmente dovevi trovare quanta "aria" ti serve x bruciare l'esano completamente....di quella quantità calcolarne il 22%, pari al quantitativo d' O2 e metterlo in moli. le moli di ossigeno determinano quanta CO2 ottieni. queste sono n in PV=nRT __________________ You have to be trusted by the people that you lie to / So that when they turn their backs on you / You'll get the chance to put the knife in

31-08-2006, 10:53	#11
only80 Member Iscritto dal: Jun 2006 Città: catania Messaggi: 152	sai il risultato?? __________________ core i7 920@4050-ati 4870x2-ram kingston1800ddr3 3channel-asus p6t deluxe v2-cooler master 1000w-xifi titanium fatalit1-cooler master cosmos s

27-08-2006, 19:23	#3
pasqualesteve Messaggi: n/a	grazie per avermi risposto!! io sono arrivato a questa conclusione: C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O conosco: - Massa di esano (62g) - Volume totale (250l) - Temperatura (673.15K) - Frazione Molare di O2 (0.22) Il fatto e che non riesco ad impostare questo tipo di esercizi... mi posso calcolare le moli di esano facendo la massa (62g) diviso il peso molecolare (86g/mol)? e dopo? a cosa mi serve la frazione molare di O2?

28-08-2006, 00:36	#6
pasqualesteve Messaggi: n/a	Vi ringrazio per la vostra disponibilità!! Allora... mi sono calcolato le moli di CO2. ma ora cosa faccio? mi posso calcolare le moli di acqua e di aria nello stesso modo? cioè usando i rapporti stechiometrici? ed infine nella PV=nRt che n devo mettere e perchè?

28-08-2006, 14:24	#8
pasqualesteve Messaggi: n/a	ecco cosa mi sono calcolato: - moli di CO2 - moli di O2 - moli di H2O - tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntotRt)/V. Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

31-08-2006, 11:25	#12
only80 Member Iscritto dal: Jun 2006 Città: catania Messaggi: 152	fatto P H2O= 5.040.0821673/250= 1.113 atm P CO2= 4,320.0821673/250= 0,380 atm P N2 = 27,570.0821673/250= 6.09 atm per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm ti saluto alla prossima __________________ core i7 920@4050-ati 4870x2-ram kingston1800ddr3 3channel-asus p6t deluxe v2-cooler master 1000w-xifi titanium fatalit1-cooler master cosmos s

31-08-2006, 11:28	#15
only80 Member Iscritto dal: Jun 2006 Città: catania Messaggi: 152	il risultano non lo conosci ma e giusto quello che ti ho dato io !!!!! __________________ core i7 920@4050-ati 4870x2-ram kingston1800ddr3 3channel-asus p6t deluxe v2-cooler master 1000w-xifi titanium fatalit1-cooler master cosmos s

31-08-2006, 11:46	#17
only80 Member Iscritto dal: Jun 2006 Città: catania Messaggi: 152	giusta vai tranquillo __________________ core i7 920@4050-ati 4870x2-ram kingston1800ddr3 3channel-asus p6t deluxe v2-cooler master 1000w-xifi titanium fatalit1-cooler master cosmos s

31-08-2006, 11:58	#19
only80 Member Iscritto dal: Jun 2006 Città: catania Messaggi: 152	l'azzoto ci deve stare in quanto si parla di aria secco costituita dal 22%O2 E 78%N2 , quindi se usi ossigeno ci sara anche N2. moltiplichi le moli di C6H14 che sono 0,720 * 6co2 e ti trovi le moli di co2, poi moltiplichi sempre 0,720 7 e trovi le moli H2O moltiplichi sempre 0,720 19/2 e trovi le moli di O2 poi ti trovi il peso dell O2 che ti serve per calcolare il peso dell'azoto visto che l'ossigeno e 22% el'azoto78% fai la proporzione 218,8:0.22= x :0,78 ti trovi il peso dell'azoto da questo ti ricavi le moli dell N2 e poi usi la legge dei gas perfetti __________________ core i7 920@4050-ati 4870x2-ram kingston1800ddr3 3channel-asus p6t deluxe v2-cooler master 1000w-xifi titanium fatalit1-cooler master cosmos s

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