|
|||||||
|
|
|
 |
|
|
Strumenti |
08-04-2005, 18:13
|
#1 |
|
Senior Member
Iscritto dal: Mar 2004
Città: Verona
Messaggi: 2364
|
[URGENTE!][CHIMICA] problema sui tamponi tamarro.
Prepara 1 litro di soluzione tampone formata da CH3COOH + CH3COONa. La soluzione ha pH 4.2 (Ka=1.78e-5).
Io ho trovato gli H+ dal pH: 6.3e-5... ma ora? La formula del tampone ha 4 dati: [H+] = ([acido debole]/[sale])*Ka La Ka ce l'ho, gli H+ ce li ho, mi manca solo la concentrazione del sale e l'acido... Ma sono due incognite e non mi pare che quadri (cmq ho provato anche col sistema di primo grado, ma non viene). |
|
|
|
08-04-2005, 18:23
|
#2 |
|
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
Città: Treviso
Messaggi: 1156
|
beh, ma scusa, non ce li hai messi te? Saprai quanto ne hai messi.
__________________
Non ho niente altro da offrire alle altre persone, se non la mia stessa confusione something cold is creepin' around, blue ghost is got me, I feel myself sinkin' down L'arte non insegna niente, tranne il senso della vita |
|
|
|
|
08-04-2005, 18:38
|
#3 | |
|
Senior Member
Iscritto dal: Mar 2004
Città: Verona
Messaggi: 2364
|
Quote:
mi sa che non hai capito il testo O_o la soluzione non l'ho preparata, è solo un problema teorico. in pratica devo trovare la molarità del sale e dell'acido, insieme mi danno un litro di soluzione, ma per prepararla (in via teorica) dovrei aggiungere tot M di sale e tot M di acido, no? il problema mi chiede quello, avendo la Ka dell'acido acetico, il pH e il volume totale della soluzione. Ultima modifica di xenom : 08-04-2005 alle 18:41. |
|
|
|
|
|
|
| Strumenti | |
|
|
Tutti gli orari sono GMT +1. Ora sono le: 03:11.
