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#1 |
Senior Member
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CHIMICA -esercizio stupido....io=più stupido
raga c'è un es che è di una semplicità allarmante...ma non mi viene!!
me lo risolvete? grazie
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#2 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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Ti dico come la risolverei io:
ti scrivi l'equilibrio della reazione, hai tutti i dati che ti servono per trovare la concentrazione di HI all'equilibrio: facendo i calcoli viene 8.8 x 10^-2. Gli altri prodotti alle concentrazioni sono 2.8 x 10^-3. Ora, per trovare quanto hai all'inizio, siccome il numero di moli all'inizio e dopo non cambia, le moli di HI dovranno essere 8.8 x 10^-2 + una certa quantità, ovvero la somma delle moli di I2 e H2 presenti all'equilibrio. Posta il risultato scusa ![]()
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#3 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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9.41*10^-2
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#4 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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porca zoccolona pure io ho fatto come te ma non viene... -__-
altro dubbio.....nella stesura della Kc,al denominatore dove c'è HI....la concentrazione va così?--> [HI]^2 ????? è 2HI nella formula....correggimi se canno
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#5 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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no, si esprime come [HI]^2 e basta, ho controllato pure io.
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#6 | |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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Quote:
guarda che mi viene. 9.36 x 10^-2 (ho arrotondato un po) Somma 8.8 x 10^-2 + 2.8 x 2 x 10^-3
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#7 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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il problema l'hai impostato così vero?
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#8 |
Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
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cè l'abbiamo fatta!
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#9 |
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#10 |
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You have to be trusted by the people that you lie to / So that when they turn their backs on you / You'll get the chance to put the knife in Ultima modifica di Buffus : 01-12-2004 alle 15:00. |
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#11 | |
Senior Member
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nuovo esercizio:sull'idrolisi
Quote:
mi sono ricavato mediante grado d'avanzamento le moli di C6H5O- all'equilibrio,usando la Ka (ho trovato 3.16x10^-6 non so se è esatto) ma non so più come andare avanti....
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