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08-04-2005, 18:13
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#1 |
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Senior Member
Iscritto dal: Mar 2004
Città: Verona
Messaggi: 2365
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[URGENTE!][CHIMICA] problema sui tamponi tamarro.
Prepara 1 litro di soluzione tampone formata da CH3COOH + CH3COONa. La soluzione ha pH 4.2 (Ka=1.78e-5).
Io ho trovato gli H+ dal pH: 6.3e-5... ma ora? La formula del tampone ha 4 dati: [H+] = ([acido debole]/[sale])*Ka La Ka ce l'ho, gli H+ ce li ho, mi manca solo la concentrazione del sale e l'acido... Ma sono due incognite e non mi pare che quadri (cmq ho provato anche col sistema di primo grado, ma non viene). |
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08-04-2005, 18:23
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#2 |
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Senior Member
Iscritto dal: Jun 2001
Città: Treviso
Messaggi: 1158
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beh, ma scusa, non ce li hai messi te? Saprai quanto ne hai messi.
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Non ho niente altro da offrire alle altre persone, se non la mia stessa confusione something cold is creepin' around, blue ghost is got me, I feel myself sinkin' down L'arte non insegna niente, tranne il senso della vita |
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08-04-2005, 18:38
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#3 | |
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Senior Member
Iscritto dal: Mar 2004
Città: Verona
Messaggi: 2365
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Quote:
mi sa che non hai capito il testo O_o la soluzione non l'ho preparata, è solo un problema teorico. in pratica devo trovare la molarità del sale e dell'acido, insieme mi danno un litro di soluzione, ma per prepararla (in via teorica) dovrei aggiungere tot M di sale e tot M di acido, no? il problema mi chiede quello, avendo la Ka dell'acido acetico, il pH e il volume totale della soluzione. Ultima modifica di xenom : 08-04-2005 alle 18:41. |
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