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Old 10-02-2005, 15:02   #1
morpheus85
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Problema di chimica

Possiedo 100 g di ossido di sodio e 100 g di acqua quante moli di idrossido di sodio si formano?

Le moli di idrossido di sodio ottenute vengono sciolte in un litro di soluzione acquaosa quale sarà il pH di tale soluzione?
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..illusioni, capricci della percezione! Temporanei costrutti del debole intelletto umano che cerca disperatamente di giustificare un'esistenza priva del minimo significato e scopo..
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Old 10-02-2005, 17:06   #2
FreeMan
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Spostato in SCIENZA E TECNICA

MOVED!!

>bYeZ<
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Old 10-02-2005, 17:50   #3
Lorekon
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Iscritto dal: May 2002
Città: Pavia.. a volte Milano o Como...talora Buccinasco! Firenze fino al 15/7
Messaggi: 2143
scrivimi la reazione (non la conosco e no ho volgia di poensarci ) che ti faccio i conticini, sono molto semplici.
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"Le masse sono abbagliate più facilmente da una grande bugia che da una piccola". (Adolf Hitler)
"Se sei bello ti tirano le pietre, se sei brutto ti tirano le pietre. se sei al duomo ti tirano il duomo". (cit. un mio amico )
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Old 10-02-2005, 19:00   #4
ChristinaAemiliana
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L'Avatar di ChristinaAemiliana
 
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Codice:
Na O + H O ---> 2Na(OH)
  2     2
Almeno credo
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«Il dolore guida le persone a distanze straordinarie» (W. Bishop, Fringe)
How you have fallen from heaven, O star of the morning, son of the dawn!
You have been cut down to the earth, You who have weakened the nations!
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Old 10-02-2005, 19:07   #5
Minelab
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Città: Provincia di Como
Messaggi: 223
La reazione è :
Na2O + H2O -> 2NaOH
moli Na2O = massa Na2O / Massa Molare Na2O = 100 g / 62 g/mol = 1.61 mol
mol H2O = massa H2O / Massa Molare H2O = 100 g /18 g/mol = 5.56 mol
Il reagente limitante è Na2O.
Si formano 1.61 x 2 moli di NaOH ovvero 3.22 mol (rapporto stechiometrico 1:2).
Sciogliendo in 1 l di H2O si ottiene una soluzione 3.22 mol/l di NaOH e di OH- perchè NaOH + H2O-> Na+ + OH-
pH= -log[H+]
o pOH = -log[OH-]
visto che KW H2O= 1*10-14 si ha che
pH+pOH=14
pH=14-pOH ovvero
pH=14-(-log[OH-])
pH=14+log[3.22]= 14.51
In realtà il pH non sarà proprio questo perchè invece delle concentrazioni occorrerebbe utilizzare le attività.
Avevo sbagliato e nessuno che mi correggesse.......... male

Ultima modifica di Minelab : 11-02-2005 alle 20:14.
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Old 10-02-2005, 19:32   #6
morpheus85
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L'Avatar di morpheus85
 
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Messaggi: 7355
Non so come hai fatto cmq grazie
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Old 10-02-2005, 19:37   #7
ChristinaAemiliana
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Come sarebbe non sai come ha fatto? Te l'ha scritto passo passo!
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Old 10-02-2005, 19:37   #8
thotgor
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L'Avatar di thotgor
 
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Originariamente inviato da morpheus85
Non so come hai fatto cmq grazie

studia!
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Old 10-02-2005, 20:25   #9
morpheus85
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L'Avatar di morpheus85
 
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Questa robaccia non mi entra in testa che ci posso fare
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Old 10-02-2005, 20:33   #10
ChristinaAemiliana
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Senti, se la capisco io, non hai scuse. Studia!
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Old 10-02-2005, 22:08   #11
Alexhwoc
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A domande stupide è difficile dare riposte intelligenti. A domande intelligenti è difficile dare risposte.
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