Problema di chimica

Ufobobo · 25-11-2003, 15:36

2000 g di H2 sono contenuti in un contenitore di 100 l alla temperatura di 27°C.
Trova la pressione a cui è sottoposto il gas.
Allora, io per risolvere il problema ho utilizzato l'equazione di stato dei GAS ovvero "P*V=n*R*T".
P = Pressione idrogeno (Incognita X)
V = Volume Idrogeno 100 l
n = Numero moli
R = Costante 0.0821
T = Temperatura in °K = 273+27 = 300*K
Allora, l'incognita è la P quindi l'equazione viene , P = (n*R*T)/V
I calcoli effettuati sono.

N° moli (n) = g(Grammi) / PM (Peso molecolare Idrogeno) = 2000 / 1.0079 = 1984.3

P = (1984.3*0.0821*300) / 100
P = (48873.8)/100
P = 488.7 mmHg
P (In atmosfere) = 760 / 488 = 1.55 Atm

è esatto ?

kaioh · 25-11-2003, 15:45

il peso molecolare dell'H2 è 2.0qualcosa , non 1 hai messo te, quindi le moli risultanti sono la metà.

Ufobobo · 25-11-2003, 15:48

Quote:

Originariamente inviato da kaioh
il peso molecolare dell'H2 è 2.0qualcosa , non 1 hai messo te, quindi le moli risultanti sono la metà.

Ma porca miseria è veroooooooooooooooooooooooooooooooooo
che errore del cacchioooooooooooooooooooooo

Blue Spirit · 25-11-2003, 16:04

Quote:

Originariamente inviato da Ufobobo
Ma porca miseria è veroooooooooooooooooooooooooooooooooo
che errore del cacchioooooooooooooooooooooo

non solo...la pressione in atmosfere non è 760/488, bensì 488/760

Ufobobo · 25-11-2003, 16:08

Quote:

Originariamente inviato da Blue Spirit
non solo...la pressione in atmosfere non è 760/488, bensì 488/760

Si scusa, quello ho sbagliato a scriverlo io.

Arësius · 25-11-2003, 16:16

adesso ricordo perché sono passato ad Elettronica!

25-11-2003, 15:36	#1
Ufobobo Senior Member Iscritto dal: Apr 2002 Città: Lucca Messaggi: 853	Problema di chimica 2000 g di H2 sono contenuti in un contenitore di 100 l alla temperatura di 27°C. Trova la pressione a cui è sottoposto il gas. Allora, io per risolvere il problema ho utilizzato l'equazione di stato dei GAS ovvero "PV=nRT". P = Pressione idrogeno (Incognita X) V = Volume Idrogeno 100 l n = Numero moli R = Costante 0.0821 T = Temperatura in °K = 273+27 = 300K Allora, l'incognita è la P quindi l'equazione viene , P = (nRT)/V I calcoli effettuati sono. N° moli (n) = g(Grammi) / PM (Peso molecolare Idrogeno) = 2000 / 1.0079 = 1984.3 P = (1984.30.0821300) / 100 P = (48873.8)/100 P = 488.7 mmHg P (In atmosfere) = 760 / 488 = 1.55 Atm è esatto ? __________________ Visita www.spalamerda.com Ultima modifica di Ufobobo : 25-11-2003 alle 15:39.

25-11-2003, 15:45	#2
kaioh Senior Member Iscritto dal: Nov 2000 Città: Loreggia--Padova Messaggi: 4854	il peso molecolare dell'H2 è 2.0qualcosa , non 1 hai messo te, quindi le moli risultanti sono la metà. __________________ I love FireFox 0.8 ......bye bye Internet Explorer. Since Nov-2003 Lo so bene che è uscita l'ultima versione ! Ricordatevi di fare il backup della cartella di configurazione dopo ogni modifica, o almeno una volta al mese, sia di Firefox che Thunderbird.

25-11-2003, 16:16	#6
Arësius Senior Member Iscritto dal: Oct 2003 Città: My Oyster Soup Kitchen Floor Wax Museum Messaggi: 330	adesso ricordo perché sono passato ad Elettronica!

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