Aiuto chimica!!!

salve a tutti! e da tre giorni che sto cercando di fare questo esercizio di chimica ma proprio non riesco a capire come si fa!
per favore aiutatemi: "siete la mia unica speranza!" premetto che ad inizi settembre ho un esame di chimica...
La traccia è la seguente:
62g di C6H14 vengono bruciati con aria secca in un volume di 250l a una temperatura di 400°C. Determinare la pressione del gas al termine della combustione sapendo che l'aria è composta per il 78% di Azoto e dell 22% di Ossigeno. Si consideri nella condizione finale l'acqua allo stato gassoso.

[Lucrezio]

L'esercizio è meno difficile di quello che sembra
Bilancia la reazione di combustione, guarda quanto ossigeno c0è nel recipiente (hai volume, pressione, temperatura e frazione molare ) e quindi calcola
1) quanto esano brucia
2) qual è la variazione di moli gassose
Quindi risali alla pressione!

grazie per avermi risposto!!

io sono arrivato a questa conclusione:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

conosco:
- Massa di esano (62g)
- Volume totale (250l)
- Temperatura (673.15K)
- Frazione Molare di O2 (0.22)

Il fatto e che non riesco ad impostare questo tipo di esercizi... mi posso calcolare le moli di esano facendo la massa (62g) diviso il peso molecolare (86g/mol)? e dopo? a cosa mi serve la frazione molare di O2?

[Lucrezio]

Originariamente inviato da pasqualesteve

grazie per avermi risposto!!

io sono arrivato a questa conclusione:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

conosco:
- Massa di esano (62g)
- Volume totale (250l)
- Temperatura (673.15K)
- Frazione Molare di O2 (0.22)

Il fatto e che non riesco ad impostare questo tipo di esercizi... mi posso calcolare le moli di esano facendo la massa (62g) diviso il peso molecolare (86g/mol)? e dopo? a cosa mi serve la frazione molare di O2?

la frazione molare dell'ossigeno ti serve perché, trattando l'aria come un gas perfetto, puoi risalire al numero di moli di aria e - quindi (legge di Dalton) - al numero di moli di Ossigeno. Devi verificare che ce ne siano abbastanza per una combustione completa dell'esano!

[Buffus]

mah io metterei l'esano e l'anidride carbonica in moli...quindi con una relazione

molesano:XmolCO2=1:6

trovi le moli di CO2 prodotti....
indi con la
PV=nRT
trovi P

così a spanne......

Vi ringrazio per la vostra disponibilità!!
Allora... mi sono calcolato le moli di CO2. ma ora cosa faccio? mi posso calcolare le moli di acqua e di aria nello stesso modo? cioè usando i rapporti stechiometrici? ed infine nella PV=nRt che n devo mettere e perchè?

[Buffus]

probabilmente dovevi trovare quanta "aria" ti serve x bruciare l'esano completamente....di quella quantità calcolarne il 22%, pari al quantitativo d' O2 e metterlo in moli.
le moli di ossigeno determinano quanta CO2 ottieni.
queste sono n in PV=nRT

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

Originariamente inviato da pasqualesteve

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

up

Originariamente inviato da pasqualesteve

ecco cosa mi sono calcolato:

- moli di CO2
- moli di O2
- moli di H2O
- tramite l' equazione di stato dei gas mi sono calcolato la pressione totale facendo Ptot= (ntot*R*t)/V.

Sto andando bene? Cosa mi devo calcolare a questo punto?

Aiutatemi per favore!

[only80]

sai il risultato??

[only80]

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm

per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm


ti saluto alla prossima

purtroppo no

Originariamente inviato da only80

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm

per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm


ti saluto alla prossima

grazie mille!!!!

[only80]

il risultano non lo conosci ma e giusto quello che ti ho dato io !!!!!

Originariamente inviato da only80

il risultano non lo conosci ma e giusto quello che ti ho dato io !!!!!

ti posso chiedere un' ultima cosa? io ho scritto questa reazione ma non so se è giusta:

C6H14+19/2O2 -> 6CO2+7H2O

secondo te va bene?

[only80]

giusta vai tranquillo

Originariamente inviato da only80

fatto

P H2O= 5.04*0.0821*673/250= 1.113 atm

P CO2= 4,32*0.0821*673/250= 0,380 atm

P N2 = 27,57*0.0821*673/250= 6.09 atm
per la legge di dalton la ptot è la somma delle pressioni parziali quindi

Ptot = 1.113+0.380+6.09= 7,583 atm

Cosa è? non riesco a capire dove è uscito l'azoto

[only80]

l'azzoto ci deve stare in quanto si parla di aria secco costituita dal 22%O2 E 78%N2 , quindi se usi ossigeno ci sara anche N2.


moltiplichi le moli di C6H14 che sono 0,720 * 6co2 e ti trovi le moli di co2, poi moltiplichi sempre 0,720 *7 e trovi le moli H2O
moltiplichi sempre 0,720 *19/2 e trovi le moli di O2 poi ti trovi il peso dell O2 che ti serve per calcolare il peso dell'azoto visto che l'ossigeno e 22% el'azoto78%

fai la proporzione 218,8:0.22= x :0,78

ti trovi il peso dell'azoto da questo ti ricavi le moli dell N2


e poi usi la legge dei gas perfetti