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Old 12-10-2005, 18:58   #1
xenom
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[URGE] REDOX INCASINATISSIMA da bilanciare

Se riuscite a rispondere entro le 22.30...

As2S3 + H2O2 + NH4OH --> (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O

Bene, devo bilanciarla con il metodo delle semireazioni, e il bello è che ci sono due ossidazioni e due riduzioni
per chiarirvi bene come dovrei procedere:
1) prima semireazione di ossidazione + bilanciamento elettronico + bilanciamento di massa
2) seconda semireazione di ossidazione + bilanciamento elettronico + bilanciamento di massa
3) semireazione di riduzione + bilanciamento elettronico + bilanciamento di massa
4) minimo comune multiplo tra gli elettroni delle semireazioni
5) abbinamento delle semireazioni e bilanciamento totale della REDOX (e qui non saprei come fare dato che ho due ossidazioni)

Ora, io ho fatto la prima semireazione di ox:

8H2O + (2As)3+ <--> 2(AsO4)3- + 4e- + 16H+

poi? faccio normalmente le altre due? sono sempre in ambiente acido vero?
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Old 13-10-2005, 14:09   #2
xenom
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L'Avatar di xenom
 
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Messaggi: 2364
culo, oggi non ha controllato i compiti

qualcuno mi aiuti, ho solo oggi per farla...

spostate su piazzetta basta che qualcuno risponda
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Old 13-10-2005, 18:07   #3
gtr84
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ma devi bilanciarla per forza con le semireazioni?
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Old 13-10-2005, 18:18   #4
xenom
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Quote:
Originariamente inviato da gtr84
ma devi bilanciarla per forza con le semireazioni?

si, per ora ci hanno spiegato solo quelle. Tipico della scuola, ti insegnano tutti i sistemi possibili per risolvere qualcosa quando ne basterebbe uno solo e magari più semplice
xenom è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 13-10-2005, 18:22   #5
Lucrezio
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Allora
Intanto ci sono due ossidazioni e una riduzione

1)
2)
3)

affinché le semireazioni siano bilanciate la terza va moltiplicata per 14.
Quindi:


Bilanciando gli ioni ammonio risulta che dovranno reagire 12 moli di NH4OH (di alla tua prof che gli ioni spettatori, comunque, non andrebbero scritti... )

Facendo il conto degli ossigeni ti viene che ce ne sono 40 a sinistra, quindi dovranno essere 40 anche a destra. L'unico prodotto di cui si può variare impunemente la stechiometria è l'acqua: quindi, in conclusione:



Spero di non aver sbagliato qualcosa...

Ciao!


Cazzz... non funziona più il link per le immagini in latex...
Se quoti vedi le formule scritte in codice...
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Ultima modifica di Lucrezio : 14-10-2005 alle 18:39.
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Old 14-10-2005, 20:55   #6
Hell-VoyAgeR
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Iscritto dal: Jan 2002
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Quote:
Originariamente inviato da Lucrezio
Allora
Intanto ci sono due ossidazioni e una riduzione

1)
2)
3)

affinché le semireazioni siano bilanciate la terza va moltiplicata per 14.
Quindi:


Bilanciando gli ioni ammonio risulta che dovranno reagire 12 moli di NH4OH (di alla tua prof che gli ioni spettatori, comunque, non andrebbero scritti... )

Facendo il conto degli ossigeni ti viene che ce ne sono 40 a sinistra, quindi dovranno essere 40 anche a destra. L'unico prodotto di cui si può variare impunemente la stechiometria è l'acqua: quindi, in conclusione:



Spero di non aver sbagliato qualcosa...

Ciao!


Cazzz... non funziona più il link per le immagini in latex...
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cazzambreus... non me ne ero accorto... vedo di sistemare in brevissimo tempo
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Old 14-10-2005, 21:00   #7
Hell-VoyAgeR
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et voila'
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Old 16-10-2005, 14:37   #8
Lucrezio
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Ma lo gestisci tu?
Grandissimo
Sei una vera risorsa per tutti noi!!!

P.S.: un seggerimento: potresti integrare tutti i simboli ams? Alcuni ho visto che non li prende...
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Old 16-10-2005, 22:33   #9
Hell-VoyAgeR
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Originariamente inviato da Lucrezio
Ma lo gestisci tu?
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P.S.: un seggerimento: potresti integrare tutti i simboli ams? Alcuni ho visto che non li prende...
posso vedere che si puo' fare... se mi fai qualche esempio dei simboli non supportati... potrebbe essere un problema di mod_rewrite o (peggio) di mimetex stesso...

per vedere basta fare un giro sul sito di mimetex e provare quello che non funziona nell'apposito form.
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Old 17-10-2005, 17:20   #10
Lucrezio
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gli arpioni ad esempio non funziano (\leftharpoon , \leftrightharpoon...)
ma non è particolarmente importante
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