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19-12-2008, 20:32 | #1101 |
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19-12-2008, 20:44 | #1102 |
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19-12-2008, 20:53 | #1103 | |
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Il resto ricavatelo usando la Ki che ti ho trovato, seguendo le formule che ti ho dato... Sinceramente non ho capito il tuo ragionamento per calcolare la M. Tra l'altro, oltre ad essere sbagliato, quel rapporto dà come risultato 10^5 e non 10^-5 . |
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19-12-2008, 21:15 | #1104 | |
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Iscritto dal: Oct 2005
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le mie sono cmq reminiscenze di organica, sono felicemente elettrochimico |
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19-12-2008, 22:22 | #1105 | |
Senior Member
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adesso ricontrollo cmq ti ringrazio Ultima modifica di Gig4hertz : 19-12-2008 alle 22:35. |
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19-12-2008, 22:38 | #1106 | |
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Iscritto dal: Sep 2005
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Se c'è qualcosa che non ti è chiaro, chiedi pure. |
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20-12-2008, 08:23 | #1107 | |
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E' giusto dire che la struttura elettronica effettiva possa essere vista come combinazione di più strutture elettroniche diverse (alla fine, è un ennesimo modo di formulare il principio di sovrapposizione), ma non è che questo fatto di per sè stabilizzi le strutture ed i meccanismi con cui si arriva a questo sono inventati di sana pianta (le "frecce curve" sono simboli senza significato fisico). Detto questo, con l'NMR sia di C13 che di H1 effettivamente si trovano dati in accordo con la "teoria" della risonanza, nel senso che effettivamente i nuclei su cui la risonanza prevede un accumulo di carica risuonano a chemical shift più basso. |
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20-12-2008, 12:56 | #1108 | |
Senior Member
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Scusa se abuso della tua/vostra pazienza, ho un altro problemino che non mi viene: Ho una soluzione preparata mescolando 250ml di acido formico a 0,075M con una a di 50ml a 0,25M di idrossido di sodio. Ka dell'acido formico = 1,9*10^-4 Io mi sono calcolato il pH dell'acido formico con la Ka e la Molarità. Poi mi vado a calcolare il pH della soluzione di idrossido di sodio che essendo un sale si scinde in NaOH--->Na+ + OH- quindi gli ossidrilioni in soluzione la rendono basica e per calcolare il pH prendo direttamente la molarità e calcolo il pH con il logaritmo giusto? A questo punto io ho i due pH delle rispettive soluzioni e calcolo il pH della nuova soluzione di 300ml facendo pH^1+ml^1 ------------ ph^2+ml^2 ovviamente non mi viene! chi mi sa dire cosa sbaglio? edit: forse devo calcolare i relativi equivalenti di acido e di sale prima di procedere con i calcoli? Ultima modifica di Gig4hertz : 20-12-2008 alle 13:19. |
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20-12-2008, 13:27 | #1109 |
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Conosci le equazioni delle soluzioni tampone? Perchè quando mescoli le due soluzioni hai un sistema che funziona in quel modo..
Comunque, non cpaisco che calcoli tu abbia fatto, stai mischiando [M] con log[M] ! |
20-12-2008, 15:15 | #1110 |
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intendi la handerson-hasselbach no? io ho fatto i calcoli con quella.
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21-12-2008, 21:49 | #1111 | |
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Semplicemente.. trova le concentrazioni dei prodotti nella soluzione finale, avrai sicuramente più acido che base per cui potrai tranquillamente utilizzare la handerson-hasselbach per i pH acidi |
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03-01-2009, 20:07 | #1112 |
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Ragassuoli ma esiste una versione del piccolo chimico seria ? con vetreria di qualità?
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04-01-2009, 19:29 | #1113 |
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06-01-2009, 19:36 | #1114 |
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ragazzi chi mi aiuta con quest'altro?
A 100 ml di acido acetico 0,15M si aggiungono 200ml di idrossido di potassio 0,075M. Calcolare il ph della soluzione. allora porto entrambi i soluti in una soluzione da 300ml complessiva quindi: (0,03*200)/300=0,05M (0,01*0,075)/300=0,05M Chi mi spiega come proseguire? So che il KOH si dissocia completamente in K+ e OH- mentre il CH3COOH si dissocia solo in parte, si viene a formare CH3COOK + H2O? e in che misura? |
06-01-2009, 21:43 | #1115 | |
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CH3COOH + OH- ----> CH3COO- + H20 Inizialmente hai 0.015 moli sia di acido che di base all'equilibrio ti trovi che hai consumato tutto l'acido e la base che reagiscono per dare 0.015 moli di acqua e di ione acetato (il suo sale CH3COOK,acetato di potassio). Attenzione che l'Acido acetico ha una Ka di 1,85x10^-5 quindi non protona completamente... per questo motivo le concentrazioni all'equilibrio ti porteranno un Ph basico per la presenza sopratutto di ioni acetato. Ma non mi pare hai chiesto nulla a proposito di Ph. Spero di essere stato esauriente ciao
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06-01-2009, 22:35 | #1116 |
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ti ringrazio per l'aiuto però non ho capito come hai ricavato 0,15M come concentrazione per l'acido acetico e gli OH-
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06-01-2009, 23:44 | #1117 | |
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Quando dico OH- si intende la base, in questo caso KOH ma si omette il catione del sale poiché poco ce ne importa al fine dell'esercizio. Stessa cosa per la base per sapere il numero di moli basta fare CxV e viene 0.075x0.2= 0.015mol nella reazione acido-base la base e l'acido sono equimolari.
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07-01-2009, 14:04 | #1118 | |
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Ultima modifica di Gig4hertz : 07-01-2009 alle 14:28. |
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07-01-2009, 14:37 | #1119 |
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La H-H ti da solo un risultato approssimato, per un calcolo esatto del pH devi rivolgerti a ben altra teoria!
Capiamoci.. niente di incomprensibile, ma è una cosa che si studia nei corsi di analitica ( o facoltativa a generale ). |
07-01-2009, 14:42 | #1120 |
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ho capito grazie per l'aiuto
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