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Old 18-02-2007, 21:16   #101
Snipy
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Salve,
domani ho un compito di chimica sulle reazioni e sui bilanciamenti (tipo sale+sale, idrossido+acido ecc). Avete qualche appunto, schema, esempi dove ripassare? Ho guardato sul mio libro ma mette pagine e pagine molto difficili e lunghe (ho sempre studiato sui miei appunti).
Sono nel primo anno di triennio di liceo classico.

Saluti
Stai facendo le stesse cose che sto facendo io.
Però io i bilanciamenti non li ho capiti, sul libro non sono molto chiari e nemmeno il prof lo è... gli avrò chiesto di rispiegarmeli alemeno 3 volte....
Avete un link su bilanciamenti che sia comprensibile? O al limite potete spiegarmeli voi per favore?
Grazie in anticipo.
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Old 18-02-2007, 23:34   #102
stbarlet
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Stai facendo le stesse cose che sto facendo io.
Però io i bilanciamenti non li ho capiti, sul libro non sono molto chiari e nemmeno il prof lo è... gli avrò chiesto di rispiegarmeli alemeno 3 volte....
Avete un link su bilanciamenti che sia comprensibile? O al limite potete spiegarmeli voi per favore?
Grazie in anticipo.
I bilanciamenti non e che ci sia un metodo preciso.. a volte seguendo un metodo di un certo tipo impieghi 4 volte il tempo che impiegheresti a farlo con un altro metodo o addirittura a naso. puoi iniziare mettendo i coefficenti corretti di uno stesso elemento da entrambe le parti. ovviamente devi beccare un elemento che nella reazione é legato in misura differente a elementi differenti. faccio prima a farti un esempio..

HCl + Fe-> FeCl3 + H2 Sai che HCl ha ALMENO coefficente 3, o suoi multipli.
3HCl + Fe-> FeCl3 + H2 a questo punto, guardando H2 scopri che il coefficente di HCl DEVE essere pari e multiplo di 3. metti un bel 6
6HCl + Fe-> FeCl3 + H2 e ora bilanci il resto
6HCl + 2Fe-> 2FeCl3 + 3H2
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Old 19-02-2007, 14:39   #103
Snipy
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I bilanciamenti non e che ci sia un metodo preciso.. a volte seguendo un metodo di un certo tipo impieghi 4 volte il tempo che impiegheresti a farlo con un altro metodo o addirittura a naso. puoi iniziare mettendo i coefficenti corretti di uno stesso elemento da entrambe le parti. ovviamente devi beccare un elemento che nella reazione é legato in misura differente a elementi differenti. faccio prima a farti un esempio..

HCl + Fe-> FeCl3 + H2 Sai che HCl ha ALMENO coefficente 3, o suoi multipli.
3HCl + Fe-> FeCl3 + H2 a questo punto, guardando H2 scopri che il coefficente di HCl DEVE essere pari e multiplo di 3. metti un bel 6
6HCl + Fe-> FeCl3 + H2 e ora bilanci il resto
6HCl + 2Fe-> 2FeCl3 + 3H2
Stamattina durante le 2 ore di supplenza mi sono studiato un po' di chimica e forse sono riuscito a capire, ora scrivo dei bilanciamenti che ho fatto sul momento:

2 C + O2 -> 2 CO
----------------
C + O2 -> CO2
----------------
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Son giusti?
Se sono giusti, allora non riesco proprio a capire il tuo esempio
Io avrei scritto:
HCl + Fe-> FeCl + H

Che cosa sbaglio?
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Old 20-02-2007, 09:30   #104
retorik
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Stamattina durante le 2 ore di supplenza mi sono studiato un po' di chimica e forse sono riuscito a capire, ora scrivo dei bilanciamenti che ho fatto sul momento:

2 C + O2 -> 2 CO
----------------
C + O2 -> CO2
----------------
Tu vuoi far reagire il Carbonio con l'ossigeno per formare anidride carbonica no? Scrivi i due elementi a sinistra (l'ossegeno si scrive sempre con il due in basso perchè deve essere una molecola) è quello che deve venire a destra, poi bilanci

C + O2 -> CO2 è già bilanciata

Quote:
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Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Son giusti?
Se sono giusti, allora non riesco proprio a capire il tuo esempio
Tu vuoi far reagire un metallo (il Ferro II) con l'acido cloridrico: il risultato sarà sale+idrogeno. Scrivi gli elementi a sinistra e quello che viene a destra (nell'idrogeno, come nell'ossegeno, devi scrivere il due in basso perchè è una molecola)

Fe + HCl --> FeCl2 + H2 Ho scritto quello che deve venire; ora bilancio il cloro
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ecco bilanciata

stbarlet nella sua spiegazione ha preso il Fe III (con valenza +3, tu hai preso quello con valenza +2).

Quote:
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Io avrei scritto:
HCl + Fe-> FeCl + H

Che cosa sbaglio?
Allora il Fe ha valenza tre, il Cl -1 quindi Fe1Cl3 + H2 poi bilanci come ti ha spiegato stbarlet
Capito?
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Old 20-02-2007, 15:16   #105
Snipy
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Sì, ora ho capito, grazie mille
Poi me lo sono fatto rispiegare dal prof e mi ha detto di guardare nella tavola periodica i valori degli elementi.
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Old 25-02-2007, 20:19   #106
retorik
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Salve,
devo risolvere questi problemi sulle moli:
1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo?
Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere:
6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,02*10^25 atomi di P : x mol di P

2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5?
Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla
6,02 * 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5

3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4?
Questo non lo so proprio fare.

Grazie
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Old 25-02-2007, 20:55   #107
Lorekon
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Originariamente inviato da retorik Guarda i messaggi
Salve,
devo risolvere questi problemi sulle moli:
1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo?
Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere:
6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,02*10^25 atomi di P : x mol di P

2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5?
Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla
6,02 * 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5

3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4?
Questo non lo so proprio fare.

Grazie
annamo bene
ma il libro l'hai letto un secondo prima di postare?

è tutto molto semplice
da wikipedia
Viene definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12.

Tale numero è noto come Numero di Avogadro, ed è approssimativamente pari a 6,022 × 1023.


quindi
1 mole = 6,022x10^23 molecole di sostanza.
visto che ogni sostanza ha una molecola diversa (diciamo) una mole di una sostanza avrà una massa diversa dalle altre sostanze.

una mole di idrogeo gassoso sarà circa 2 grammi (H2)
una mole di NaCl 58,44 grammi


cmq
per 1) e 2) le proporzioni si risolvono uguagliando il prodotto dei medi col prodotto degli estremi (roba di quinta elementare nè? )

nota che se al posto di "forsforo" e "N2O5" ci fossero state altre sostanze la cosa non cambiava: tot molecole = tot moli, quindi fai 6,022x10^23 x 0,400 e hai la soluzione.
analogamente, fai (1,02*10^25) / (6,022x10^23) e hai il numero di moli
saranno un quindicina a occhio.

per 3) la cosa è ancora più scandalosa
(NH4)3PO4
le parentesi attorno all'ammonio stanno a significare "preso tre volte", quindi 3 ioni ammonio per molecola di fosfato d'ammonio.
ci arriveresti anche considerando che l'amonio ha valenzza +1 e il fosfato -3.
per equilibrare le cariche ci vogliono 3 ioni ammonio.

come dire, 3 ruote ogni triciclo
suggerirei una infarinatura almeno vaga sul libro prima di cimentarsi con questi intricatissimi problemi
__________________
"Le masse sono abbagliate più facilmente da una grande bugia che da una piccola". (Adolf Hitler)
"Se sei bello ti tirano le pietre, se sei brutto ti tirano le pietre. se sei al duomo ti tirano il duomo". (cit. un mio amico )

Ultima modifica di Lorekon : 25-02-2007 alle 20:58.
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Old 26-02-2007, 19:14   #108
Xalexalex
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Domandina facile facile

Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce?
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Old 26-02-2007, 20:00   #109
Snipy
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Originariamente inviato da Lorekon Guarda i messaggi
Viene definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12.
Dire che è la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare non va bene?
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Old 26-02-2007, 20:05   #110
neliam
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Dire che è la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare non va bene?
No perchè la mole NON è una massa ma un semplice numero.

Forse volevi dire che la massa di una mole di una certa sostanza corrisponde al suo peso atomico/molecolare.

<< NeliaM >>
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Old 26-02-2007, 20:23   #111
Snipy
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Originariamente inviato da neliam Guarda i messaggi
No perchè la mole NON è una massa ma un semplice numero.

Forse volevi dire che la massa di una mole di una certa sostanza corrisponde al suo peso atomico/molecolare.

<< NeliaM >>
Direttamente dal libro:
"Si chiama mole (di atomi o di molecole) la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare."
Libro demmerda?
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Ultima modifica di Snipy : 26-02-2007 alle 20:28.
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Old 26-02-2007, 20:36   #112
Xalexalex
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Direttamente dal libro:
"Si chiama mole (di atomi o di molecole) la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare."
Libro demmerda?
Bbastanza -.-
Considera che una mole è un concetto molto generico, estendibile anche a elettroni, "formule", sedie, paguri... -.-

Non ti dà anche una definizione tipo "è un numero di elementi pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12" ?
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Old 26-02-2007, 20:44   #113
Snipy
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Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex Guarda i messaggi
Bbastanza -.-
Considera che una mole è un concetto molto generico, estendibile anche a elettroni, "formule", sedie, paguri... -.-

Non ti dà anche una definizione tipo "è un numero di elementi pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12" ?
No
Dice solo che in una mole di qualsiasi sostanza sono presenti circa 600 mila miliardi di particelle... (numero di Avogadro).
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Old 26-02-2007, 21:11   #114
retorik
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suggerirei una infarinatura almeno vaga sul libro prima di cimentarsi con questi intricatissimi problemi
Pensa te che in chimica ho 9

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per 3) la cosa è ancora più scandalosa
(NH4)3PO4
le parentesi attorno all'ammonio stanno a significare "preso tre volte", quindi 3 ioni ammonio per molecola di fosfato d'ammonio.
ci arriveresti anche considerando che l'amonio ha valenzza +1 e il fosfato -3.
per equilibrare le cariche ci vogliono 3 ioni ammonio.

come dire, 3 ruote ogni triciclo
Per il terzo problema, quello che hai scritto più o meno () lo sapevo ma non riuscivo a impostare l'equazione perchè qui mi chiede 0,036 moli di fosfato...
Dovrebbe essere: 3*6,02 * 10^23 ioni di NH4 : 1 mol di (NH4)3PO4=x ioni di NH4 : 0.036 moli di NH4

Ultima modifica di retorik : 26-02-2007 alle 21:19.
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Old 26-02-2007, 21:42   #115
retorik
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Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.
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Old 26-02-2007, 22:08   #116
Lucrezio
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Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce?
Perché man mano che si decompone il mercurio metallico che si forma è finissimamente suddiviso e, quindi, nero come tutti i metalli a questa granulometria
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Old 27-02-2007, 09:29   #117
Lorekon
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Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.
perchè è comodo?

è un pratica una costante di proporzionalità tra il peso molecolare di una molecola e il suo peso in grammi.

Avogadro non era mica un pirla nè
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Old 28-02-2007, 13:48   #118
Tinne
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Ciao a tutti...
domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda:
determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice )
Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione?
grazie
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p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p. : povera plebe presa a pugni per portare pane precario ai propri pari ma passibile di presa nel posteriore da presidenti e padroni
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Old 28-02-2007, 14:40   #119
Lorekon
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Ciao a tutti...
domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda:
determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice )
Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione?
grazie
ma il Si può legare 4 F senza ibridare gli orbitali?
(non credo ma non vorrei dire una stronzatona )
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Old 28-02-2007, 17:29   #120
neliam
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sp^3

Non è un legame ionico sono legami covalenti e dovrebbe essere un gas a pressione e temperatura ambiente

Tutti gli atomi ibridano non solo il carbonio, solo che questa cosa non viene mai scritta sui libri di testo (almeno di chimica del liceo).

<< NeliaM >>

Ultima modifica di neliam : 28-02-2007 alle 17:35.
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