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Old 18-01-2007, 21:57   #61
Lucrezio
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Originariamente inviato da kopetea
come mai questa volta non hai usato LaTeX???

Colto in flagrante...

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"Expedit esse deos, et, ut expedit, esse putemus" (Ovidio)
Il mio "TESSORO": SuperMicro 733TQ, SuperMicro X8DAI I5520, 2x Xeon Quad E5620 Westmere, 12x Kingston 4GB DDR3 1333MHz, 4x WD 1Tb 32MB 7.2krpm
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Old 18-01-2007, 23:20   #62
kopetea
Bannato
 
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Originariamente inviato da Lucrezio

Colto in flagrante...

oh!

ora ti riconosco!
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Old 19-01-2007, 12:37   #63
energyfull
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Messaggi: 27
ok, grazie. oggi pomeriggio provo con il solfato di rame; domani, se riesco, provo con la base forte e misuro il ph.. (non ho molto tempo perche' i professori mi stanno massacrando...)
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Old 20-01-2007, 22:48   #64
Bandit
Senior Member
 
L'Avatar di Bandit
 
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Quote:
Originariamente inviato da Bounty_

Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP:
14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro

Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e
che la pressione sia 1 atm.
22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano:
V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615

Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm
14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro

La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro
fin qui ci siamo, però la massa molecolare?

Quote:
Originariamente inviato da Bounty_
No! affatto:
ti devi ricavare quante moli di N2 sono 1,62 g di azoto (N2 ) gassoso e sottrarle a 8,21/massa molecolare.
Poi e solo dopo sottrazione moltiplichi per il numero di Avogadro.

Ciao
in grassetto a che ti riferisci ? a 2*14,01 ?


io avevo pensato:
la composizione percentuale di N nel composto è 1,62/8,21 %=19,7%

poi fo la proporzione per trovarmi la massa di azoto
x: massa molecolare del primo punto: 19,7%:100%
che mi da 14,2 g
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1)P4 2.4-Asrock p4i65- Sapphire Hd3450 512mb agp- 2GB ddr400-Hd 80gb WD- Thermaltake Litepower 450W
2)Amd 3200-Msi K8n Neo4 Platinum - 2*512 MB pc3200-Asus N6600gt- HD WD 160GB-enermax noisetacker 370.
Bandit è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 22-01-2007, 13:53   #65
Bounty_
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L'Avatar di Bounty_
 
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Messaggi: 381
Risposta

Prima domanda si risolve cosi':

Densita' dell'azoto N2 in condizioni standard=STP:
14,0067*2/ 22,414 misurata in gr/litro

Ipotizzando che la temperatura dell'azoto preso a riferimento sia 100°C e
che la pressione sia 1 atm.
22,414 Litri di N2 in condizioni standard portando t a 100°C diventano:
V=n*R*T/P=1*0,0821*373,15/1=30,635615

Densita' dell'azoto N2 a 100°C e 1 atm
14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro

La densita' che devi mettere e' 2,53 * 14,0067*2/ 30,635615 misurata in gr/litro

massa molecolare =R*T* densità / P

massa molecolare =0,0821*373,15* (2,53 * 14,0067*2/ 30,635615) / 1atm



----------------------------------------------------------------------
Quote:
Originariamente inviato da Bounty_
No! affatto:
ti devi ricavare quante moli di N2 sono 1,62 g di azoto (N2 ) gassoso e sottrarle a 8,21/massa molecolare.
Poi e solo dopo sottrazione moltiplichi per il numero di Avogadro.
Glissiamo sulla cantonata che avevo preso.
----------------------------------------------------------------------
Cosi' e' corretto

2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto
Dato che:
tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto (N2 ) gassoso.
abbiamo :
(1,62 g / ( 2* 14,0067 ) g/mol )

1.62 g di azoto (N2 ) / ( 2* 14,0067 ) g/mol = moli di N2 liberate

8.21g / massa molecolare del composto calcolata in 1) = moli composto

atomi di N nella molecola = 2 * moli di N2 liberate / moli composto

Dato che a volte non mi accorgo che rispondi in questa discussione mandami un pvt
quando lo fai.

Ciao
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Lnk ReferendumCostituzionale Ho messo la croce sul NO! per adempiere al mio giuramento militare.

Ultima modifica di Bounty_ : 23-01-2007 alle 13:03.
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Old 22-01-2007, 14:03   #66
Bandit
Senior Member
 
L'Avatar di Bandit
 
Iscritto dal: Sep 2003
Messaggi: 9299
ok grazie ora me lo vedo un pò meglio in tutta la globalità.


ma per la mia risoluzione (per il secondo punto) non è corretta?
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Old 22-01-2007, 20:40   #67
JackTheReaper
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L'Avatar di JackTheReaper
 
Iscritto dal: Aug 2006
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chiedo aiuto
allora, il PH di una soluzione di HClO2 0,10 M è 1,2
determinareil valore di Ka (costante di acidità) e di pKa (-log Ka)

come faccio?

grazie (sono un pò arruginito con chimica)
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Old 24-01-2007, 20:31   #68
Lucrezio
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Originariamente inviato da JackTheReaper
chiedo aiuto
allora, il PH di una soluzione di HClO2 0,10 M è 1,2
determinareil valore di Ka (costante di acidità) e di pKa (-log Ka)

come faccio?

grazie (sono un pò arruginito con chimica)
Dai un'occhiata al primo post
Comunque, per un acido debole, in prima approssimazione

sempre che non abbia sbagliato i conti
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Old 24-01-2007, 21:50   #69
JackTheReaper
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Originariamente inviato da Lucrezio
Dai un'occhiata al primo post
Comunque, per un acido debole, in prima approssimazione

sempre che non abbia sbagliato i conti
ma il bello è che l'ho fatto e il risultato mi viene proprio così!
solo che il libro da 0,1
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Old 27-01-2007, 15:12   #70
Tinne
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L'Avatar di Tinne
 
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Mi aiutate per favore? sembra banale ma non sono sicuro del risultato che ottengo:
Calcolare le moli di nella seguente formula sapendo che Zn=5,5g
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Old 27-01-2007, 15:13   #71
neliam
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L'Avatar di neliam
 
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Originariamente inviato da Tinne
Mi aiutate per favore? sembra banale ma non sono sicuro del risultato che ottengo:
Calcolare le moli di nella seguente formula sapendo che Zn=5,5g
Calcola le moli di zinco
Le moli di zinco sono due volte le moli di ossigeno

<< NeliaM >>

Ultima modifica di neliam : 27-01-2007 alle 16:57.
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Old 27-01-2007, 15:39   #72
Tinne
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L'Avatar di Tinne
 
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è quello che ho fatto e mi viene:

Pa dello Zn = 65g/mol
5,5/65 = 0,085 moli

però il Pa dell' O è 32g... se non ho i grammi di O nella mia reazione come faccio a calcolarmi le moli? come fai a sapere che le moli di Zn sono uguali alle moli di O?
Tinne è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 27-01-2007, 15:41   #73
neliam
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Originariamente inviato da Tinne
è quello che ho fatto e mi viene:

Pa dello Zn = 65g/mol
5,5/65 = 0,085 moli

però il Pa dell' O è 32g... se non ho i grammi di O nella mia reazione come faccio a calcolarmi le moli? come fai a sapere che le moli di Zn sono uguali alle moli di O?
Te lo dice la stechiometria della reazione: 2 moli di zinco reagiscono con 1 mole di ossigeno per dare 2 moli di ossido di zinco.
E' un modo indiretto per calcolarti la quantità di reagenti necessaria

In chimica ti conviene ragionare prima con le moli e poi con i grammi

<< NeliaM >>

Ultima modifica di neliam : 27-01-2007 alle 17:02.
neliam è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 27-01-2007, 16:49   #74
Tinne
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L'Avatar di Tinne
 
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ma non dovrei prima bilanciare?
cioè se bilancio diventa:
quindi ho 2mol + 1mol = 2mol (dato ke nn esiste un principio di conservazione delle moli)
scusate se insisto ma la prof mi ha spiegato così... e io nn ci sto capendo un piffero
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Old 27-01-2007, 16:56   #75
neliam
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Originariamente inviato da Tinne
ma non dovrei prima bilanciare?
cioè se bilancio diventa:
quindi ho 2mol + 1mol = 2mol (dato ke nn esiste un principio di conservazione delle moli)
scusate se insisto ma la prof mi ha spiegato così... e io nn ci sto capendo un piffero
Si è vero ... non ci avevo fatto caso che non era bilanciata, ho letto solo la parte dei reagenti
Mi vado a fare il minuto di vergogna
Cmq il ragionamento è lo stesso

<< NeliaM >>
neliam è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 28-01-2007, 01:27   #76
Tinne
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Originariamente inviato da neliam
Si è vero ... non ci avevo fatto caso che non era bilanciata, ho letto solo la parte dei reagenti
Mi vado a fare il minuto di vergogna
Cmq il ragionamento è lo stesso

<< NeliaM >>
fammi capire bene... stai dicendo che mi hai spiegato una cosa sbagliando?
se è così allora fammi conoscere chi te la rimedia...

alla fine però... anche senza le tue conoscenze interpersonali... ho capito l'esercizio... la cosa strana è che è stato grazie a te...

ecco ora sta facendo effetto quella che rimedio io...

p.s.: grazie
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Old 28-01-2007, 08:57   #77
neliam
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Originariamente inviato da Tinne
fammi capire bene... stai dicendo che mi hai spiegato una cosa sbagliando?
se è così allora fammi conoscere chi te la rimedia...

alla fine però... anche senza le tue conoscenze interpersonali... ho capito l'esercizio... la cosa strana è che è stato grazie a te...

ecco ora sta facendo effetto quella che rimedio io...

p.s.: grazie
Il ragionamento è lo stesso cambiava solo 1 numero...

<< NeliaM >>
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Old 28-01-2007, 13:30   #78
Lucrezio
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Originariamente inviato da JackTheReaper
ma il bello è che l'ho fatto e il risultato mi viene proprio così!
solo che il libro da 0,1
Forse non si può utilizzare la formula semplificata, perché l'acido è un po' troppo forte per trascurare la componente dissociata.
Tanto vale scrivere l'espressione della costante di equilibrio:

Trascurando l'autoprotolisi dell'acqua (ragionevolissimo, in quanto già di per se poco importante e in questo caso ulteriormente inibita dalla presenza di un acido) si può porre [H+]=[ClO2-]:

dove

Quindi:

Uff... mai usare approssimazioni alla cieca se se ne può fare a meno
Sorry!
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Lucrezio è offline   Rispondi citando il messaggio o parte di esso
Old 30-01-2007, 11:09   #79
Xalexalex
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Hi all!
Leggevo poco fa che per il "postulato della media geometrica dell'energie di legame", l'energia di un legame covalente A-B, può essere calcolata come la media geometrica dei legami A-A e B-B (anche se poi bisogna tener conto della frazione elettrostatica del legame). In ogni caso: cos'è (e come si calcola) la media geometrica??
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Old 30-01-2007, 12:38   #80
Lucrezio
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Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex
Hi all!
Leggevo poco fa che per il "postulato della media geometrica dell'energie di legame", l'energia di un legame covalente A-B, può essere calcolata come la media geometrica dei legami A-A e B-B (anche se poi bisogna tener conto della frazione elettrostatica del legame). In ogni caso: cos'è (e come si calcola) la media geometrica??
La media geometrica di due numeri è la radice quadrata del loro prodotto
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