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18-02-2007, 21:16 | #101 | |
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Iscritto dal: Sep 2005
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Però io i bilanciamenti non li ho capiti, sul libro non sono molto chiari e nemmeno il prof lo è... gli avrò chiesto di rispiegarmeli alemeno 3 volte.... Avete un link su bilanciamenti che sia comprensibile? O al limite potete spiegarmeli voi per favore? Grazie in anticipo. |
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18-02-2007, 23:34 | #102 | |
Senior Member
Iscritto dal: Apr 2003
Città: Torino
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HCl + Fe-> FeCl3 + H2 Sai che HCl ha ALMENO coefficente 3, o suoi multipli. 3HCl + Fe-> FeCl3 + H2 a questo punto, guardando H2 scopri che il coefficente di HCl DEVE essere pari e multiplo di 3. metti un bel 6 6HCl + Fe-> FeCl3 + H2 e ora bilanci il resto 6HCl + 2Fe-> 2FeCl3 + 3H2 |
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19-02-2007, 14:39 | #103 | |
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Iscritto dal: Sep 2005
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Quote:
2 C + O2 -> 2 CO ---------------- C + O2 -> CO2 ---------------- Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2 Son giusti? Se sono giusti, allora non riesco proprio a capire il tuo esempio Io avrei scritto: HCl + Fe-> FeCl + H Che cosa sbaglio? |
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20-02-2007, 09:30 | #104 | ||
Senior Member
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C + O2 -> CO2 è già bilanciata Quote:
Fe + HCl --> FeCl2 + H2 Ho scritto quello che deve venire; ora bilancio il cloro Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ecco bilanciata stbarlet nella sua spiegazione ha preso il Fe III (con valenza +3, tu hai preso quello con valenza +2). Allora il Fe ha valenza tre, il Cl -1 quindi Fe1Cl3 + H2 poi bilanci come ti ha spiegato stbarlet Capito? |
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20-02-2007, 15:16 | #105 |
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Sì, ora ho capito, grazie mille
Poi me lo sono fatto rispiegare dal prof e mi ha detto di guardare nella tavola periodica i valori degli elementi. |
25-02-2007, 20:19 | #106 |
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Salve,
devo risolvere questi problemi sulle moli: 1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo? Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere: 6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,02*10^25 atomi di P : x mol di P 2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5? Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla 6,02 * 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5 3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4? Questo non lo so proprio fare. Grazie |
25-02-2007, 20:55 | #107 | |
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Quote:
ma il libro l'hai letto un secondo prima di postare? è tutto molto semplice da wikipedia Viene definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12. Tale numero è noto come Numero di Avogadro, ed è approssimativamente pari a 6,022 × 1023. quindi 1 mole = 6,022x10^23 molecole di sostanza. visto che ogni sostanza ha una molecola diversa (diciamo) una mole di una sostanza avrà una massa diversa dalle altre sostanze. una mole di idrogeo gassoso sarà circa 2 grammi (H2) una mole di NaCl 58,44 grammi cmq per 1) e 2) le proporzioni si risolvono uguagliando il prodotto dei medi col prodotto degli estremi (roba di quinta elementare nè? ) nota che se al posto di "forsforo" e "N2O5" ci fossero state altre sostanze la cosa non cambiava: tot molecole = tot moli, quindi fai 6,022x10^23 x 0,400 e hai la soluzione. analogamente, fai (1,02*10^25) / (6,022x10^23) e hai il numero di moli saranno un quindicina a occhio. per 3) la cosa è ancora più scandalosa (NH4)3PO4 le parentesi attorno all'ammonio stanno a significare "preso tre volte", quindi 3 ioni ammonio per molecola di fosfato d'ammonio. ci arriveresti anche considerando che l'amonio ha valenzza +1 e il fosfato -3. per equilibrare le cariche ci vogliono 3 ioni ammonio. come dire, 3 ruote ogni triciclo suggerirei una infarinatura almeno vaga sul libro prima di cimentarsi con questi intricatissimi problemi
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"Le masse sono abbagliate più facilmente da una grande bugia che da una piccola". (Adolf Hitler) "Se sei bello ti tirano le pietre, se sei brutto ti tirano le pietre. se sei al duomo ti tirano il duomo". (cit. un mio amico ) Ultima modifica di Lorekon : 25-02-2007 alle 20:58. |
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26-02-2007, 19:14 | #108 |
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Domandina facile facile
Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce?
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26-02-2007, 20:00 | #109 |
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Dire che è la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare non va bene?
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26-02-2007, 20:05 | #110 | |
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Quote:
Forse volevi dire che la massa di una mole di una certa sostanza corrisponde al suo peso atomico/molecolare. << NeliaM >> |
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26-02-2007, 20:23 | #111 | |
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Iscritto dal: Sep 2005
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Quote:
"Si chiama mole (di atomi o di molecole) la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare." Libro demmerda? Ultima modifica di Snipy : 26-02-2007 alle 20:28. |
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26-02-2007, 20:36 | #112 | |
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Quote:
Considera che una mole è un concetto molto generico, estendibile anche a elettroni, "formule", sedie, paguri... -.- Non ti dà anche una definizione tipo "è un numero di elementi pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12" ?
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26-02-2007, 20:44 | #113 | |
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Dice solo che in una mole di qualsiasi sostanza sono presenti circa 600 mila miliardi di particelle... (numero di Avogadro). |
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26-02-2007, 21:11 | #114 | ||
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Dovrebbe essere: 3*6,02 * 10^23 ioni di NH4 : 1 mol di (NH4)3PO4=x ioni di NH4 : 0.036 moli di NH4 Ultima modifica di retorik : 26-02-2007 alle 21:19. |
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26-02-2007, 21:42 | #115 |
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Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.
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26-02-2007, 22:08 | #116 |
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Perché man mano che si decompone il mercurio metallico che si forma è finissimamente suddiviso e, quindi, nero come tutti i metalli a questa granulometria
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"Expedit esse deos, et, ut expedit, esse putemus" (Ovidio) Il mio "TESSORO": SuperMicro 733TQ, SuperMicro X8DAI I5520, 2x Xeon Quad E5620 Westmere, 12x Kingston 4GB DDR3 1333MHz, 4x WD 1Tb 32MB 7.2krpm |
27-02-2007, 09:29 | #117 | |
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è un pratica una costante di proporzionalità tra il peso molecolare di una molecola e il suo peso in grammi. Avogadro non era mica un pirla nè
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28-02-2007, 13:48 | #118 |
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Ciao a tutti...
domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda: determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice ) Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione? grazie
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28-02-2007, 14:40 | #119 | |
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(non credo ma non vorrei dire una stronzatona )
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28-02-2007, 17:29 | #120 |
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sp^3
Non è un legame ionico sono legami covalenti e dovrebbe essere un gas a pressione e temperatura ambiente Tutti gli atomi ibridano non solo il carbonio, solo che questa cosa non viene mai scritta sui libri di testo (almeno di chimica del liceo). << NeliaM >> Ultima modifica di neliam : 28-02-2007 alle 17:35. |
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