[Official Thread]Richieste d'aiuto in CHIMICA: postate qui! (guida al pH inside) - Pagina 6

Snipy · 18-02-2007, 21:16

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Originariamente inviato da retorik

Salve,
domani ho un compito di chimica sulle reazioni e sui bilanciamenti (tipo sale+sale, idrossido+acido ecc). Avete qualche appunto, schema, esempi dove ripassare? Ho guardato sul mio libro ma mette pagine e pagine molto difficili e lunghe (ho sempre studiato sui miei appunti).
Sono nel primo anno di triennio di liceo classico.

Saluti

Stai facendo le stesse cose che sto facendo io.
Però io i bilanciamenti non li ho capiti, sul libro non sono molto chiari e nemmeno il prof lo è... gli avrò chiesto di rispiegarmeli alemeno 3 volte....
Avete un link su bilanciamenti che sia comprensibile? O al limite potete spiegarmeli voi per favore?

Grazie in anticipo.

stbarlet · 18-02-2007, 23:34

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Originariamente inviato da Snipy

Stai facendo le stesse cose che sto facendo io.
Però io i bilanciamenti non li ho capiti, sul libro non sono molto chiari e nemmeno il prof lo è... gli avrò chiesto di rispiegarmeli alemeno 3 volte....
Avete un link su bilanciamenti che sia comprensibile? O al limite potete spiegarmeli voi per favore?

Grazie in anticipo.

I bilanciamenti

non e che ci sia un metodo preciso.. a volte seguendo un metodo di un certo tipo impieghi 4 volte il tempo che impiegheresti a farlo con un altro metodo o addirittura a naso. puoi iniziare mettendo i coefficenti corretti di uno stesso elemento da entrambe le parti. ovviamente devi beccare un elemento che nella reazione é legato in misura differente a elementi differenti. faccio prima a farti un esempio..

HCl + Fe-> FeCl3 + H2 Sai che HCl ha ALMENO coefficente 3, o suoi multipli.
3HCl + Fe-> FeCl3 + H2 a questo punto, guardando H2 scopri che il coefficente di HCl DEVE essere pari e multiplo di 3. metti un bel 6
6HCl + Fe-> FeCl3 + H2 e ora bilanci il resto
6HCl + 2Fe-> 2FeCl3 + 3H2

Snipy · 19-02-2007, 14:39

Quote:

Originariamente inviato da stbarlet

I bilanciamenti

non e che ci sia un metodo preciso.. a volte seguendo un metodo di un certo tipo impieghi 4 volte il tempo che impiegheresti a farlo con un altro metodo o addirittura a naso. puoi iniziare mettendo i coefficenti corretti di uno stesso elemento da entrambe le parti. ovviamente devi beccare un elemento che nella reazione é legato in misura differente a elementi differenti. faccio prima a farti un esempio..

HCl + Fe-> FeCl3 + H2 Sai che HCl ha ALMENO coefficente 3, o suoi multipli.
3HCl + Fe-> FeCl3 + H2 a questo punto, guardando H2 scopri che il coefficente di HCl DEVE essere pari e multiplo di 3. metti un bel 6
6HCl + Fe-> FeCl3 + H2 e ora bilanci il resto
6HCl + 2Fe-> 2FeCl3 + 3H2

Stamattina durante le 2 ore di supplenza mi sono studiato un po' di chimica e forse sono riuscito a capire, ora scrivo dei bilanciamenti che ho fatto sul momento:

2 C + O2 -> 2 CO
----------------
C + O2 -> CO2
----------------
Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Son giusti?
Se sono giusti, allora non riesco proprio a capire il tuo esempio

Io avrei scritto:
HCl + Fe-> FeCl + H

Che cosa sbaglio?

retorik · 20-02-2007, 09:30

Quote:

Originariamente inviato da Snipy

Stamattina durante le 2 ore di supplenza mi sono studiato un po' di chimica e forse sono riuscito a capire, ora scrivo dei bilanciamenti che ho fatto sul momento:

2 C + O2 -> 2 CO
----------------
C + O2 -> CO2
----------------

Tu vuoi far reagire il Carbonio con l'ossigeno per formare anidride carbonica no? Scrivi i due elementi a sinistra (l'ossegeno si scrive sempre con il due in basso perchè deve essere una molecola) è quello che deve venire a destra, poi bilanci

C + O2 -> CO2 è già bilanciata

Quote:

Originariamente inviato da Snipy

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

Son giusti?
Se sono giusti, allora non riesco proprio a capire il tuo esempio

Tu vuoi far reagire un metallo (il Ferro II) con l'acido cloridrico: il risultato sarà sale+idrogeno. Scrivi gli elementi a sinistra e quello che viene a destra (nell'idrogeno, come nell'ossegeno, devi scrivere il due in basso perchè è una molecola)

Fe + HCl --> FeCl2 + H2 Ho scritto quello che deve venire; ora bilancio il cloro
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 ecco bilanciata

stbarlet nella sua spiegazione ha preso il Fe III (con valenza +3, tu hai preso quello con valenza +2).

Quote:

Originariamente inviato da Snipy

Io avrei scritto:
HCl + Fe-> FeCl + H

Che cosa sbaglio?

Allora il Fe ha valenza tre, il Cl -1 quindi Fe1Cl3 + H2 poi bilanci come ti ha spiegato stbarlet
Capito?

Snipy · 20-02-2007, 15:16

Sì, ora ho capito, grazie mille

Poi me lo sono fatto rispiegare dal prof e mi ha detto di guardare nella tavola periodica i valori degli elementi.

retorik · 25-02-2007, 20:19

Salve,
devo risolvere questi problemi sulle moli:
1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo?
Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere:
6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,02*10^25 atomi di P : x mol di P

2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5?
Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla
6,02 * 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5

3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4?
Questo non lo so proprio fare.

Grazie

Lorekon · 25-02-2007, 20:55

Quote:

Originariamente inviato da retorik

Salve,
devo risolvere questi problemi sulle moli:
1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo?
Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere:
6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,02*10^25 atomi di P : x mol di P

2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5?
Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla
6,02 * 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5

3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4?
Questo non lo so proprio fare.

Grazie

annamo bene

ma il libro l'hai letto un secondo prima di postare?

è tutto molto semplice

da wikipedia
Viene definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12.

Tale numero è noto come Numero di Avogadro, ed è approssimativamente pari a 6,022 × 1023.

quindi
1 mole = 6,022x10^23 molecole di sostanza.
visto che ogni sostanza ha una molecola diversa (diciamo) una mole di una sostanza avrà una massa diversa dalle altre sostanze.

una mole di idrogeo gassoso sarà circa 2 grammi (H2)
una mole di NaCl 58,44 grammi

cmq
per 1) e 2) le proporzioni si risolvono uguagliando il prodotto dei medi col prodotto degli estremi (roba di quinta elementare nè?

)

nota che se al posto di "forsforo" e "N2O5" ci fossero state altre sostanze la cosa non cambiava: tot molecole = tot moli, quindi fai 6,022x10^23 x 0,400 e hai la soluzione.
analogamente, fai (1,02*10^25) / (6,022x10^23) e hai il numero di moli
saranno un quindicina a occhio.

per 3) la cosa è ancora più scandalosa

(NH4)3PO4
le parentesi attorno all'ammonio stanno a significare "preso tre volte", quindi 3 ioni ammonio per molecola di fosfato d'ammonio.
ci arriveresti anche considerando che l'amonio ha valenzza +1 e il fosfato -3.
per equilibrare le cariche ci vogliono 3 ioni ammonio.

come dire, 3 ruote ogni triciclo

suggerirei una infarinatura almeno vaga sul libro prima di cimentarsi con questi intricatissimi problemi

Xalexalex · 26-02-2007, 19:14

Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce?

Snipy · 26-02-2007, 20:00

Quote:

Originariamente inviato da Lorekon

Viene definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità elementari pari al numero di atomi presenti in 0,012 chilogrammi di carbonio-12.

Dire che è la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare non va bene?

neliam · 26-02-2007, 20:05

Quote:

Originariamente inviato da Snipy

Dire che è la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare non va bene?

No perchè la mole NON è una massa ma un semplice numero.

Forse volevi dire che la massa di una mole di una certa sostanza corrisponde al suo peso atomico/molecolare.

<< NeliaM >>

Snipy · 26-02-2007, 20:23

Quote:

Originariamente inviato da neliam

No perchè la mole NON è una massa ma un semplice numero.

Forse volevi dire che la massa di una mole di una certa sostanza corrisponde al suo peso atomico/molecolare.

<< NeliaM >>

Direttamente dal libro:
"Si chiama mole (di atomi o di molecole) la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare."
Libro demmerda?

Xalexalex · 26-02-2007, 20:36

Quote:

Originariamente inviato da Snipy

Direttamente dal libro:
"Si chiama mole (di atomi o di molecole) la quantità in grammi di una sostanza pari alla sua massa atomica o molecolare."
Libro demmerda?

Bbastanza -.-
Considera che una mole è un concetto molto generico, estendibile anche a elettroni, "formule", sedie, paguri... -.-

Non ti dà anche una definizione tipo "è un numero di elementi pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12" ?

Snipy · 26-02-2007, 20:44

Quote:

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Bbastanza -.-
Considera che una mole è un concetto molto generico, estendibile anche a elettroni, "formule", sedie, paguri... -.-

Non ti dà anche una definizione tipo "è un numero di elementi pari al numero di atomi presenti in 12 grammi di carbonio-12" ?

No
Dice solo che in una mole di qualsiasi sostanza sono presenti circa 600 mila miliardi di particelle... (numero di Avogadro).

retorik · 26-02-2007, 21:11

Quote:

Originariamente inviato da Lorekon

suggerirei una infarinatura almeno vaga sul libro prima di cimentarsi con questi intricatissimi problemi

Pensa te che in chimica ho 9

Quote:

Originariamente inviato da Lorekon

per 3) la cosa è ancora più scandalosa

(NH4)3PO4
le parentesi attorno all'ammonio stanno a significare "preso tre volte", quindi 3 ioni ammonio per molecola di fosfato d'ammonio.
ci arriveresti anche considerando che l'amonio ha valenzza +1 e il fosfato -3.
per equilibrare le cariche ci vogliono 3 ioni ammonio.

come dire, 3 ruote ogni triciclo

Per il terzo problema, quello che hai scritto più o meno (

) lo sapevo ma non riuscivo a impostare l'equazione perchè qui mi chiede 0,036 moli di fosfato...
Dovrebbe essere: 3*6,02 * 10^23 ioni di NH4 : 1 mol di (NH4)3PO4=x ioni di NH4 : 0.036 moli di NH4

retorik · 26-02-2007, 21:42

Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.

Lucrezio · 26-02-2007, 22:08

Quote:

Originariamente inviato da Alessandro::Xalexalex

Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce?

Perché man mano che si decompone il mercurio metallico che si forma è finissimamente suddiviso e, quindi, nero come tutti i metalli a questa granulometria

Lorekon · 27-02-2007, 09:29

Quote:

Originariamente inviato da retorik

Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.

perchè è comodo?

è un pratica una costante di proporzionalità tra il peso molecolare di una molecola e il suo peso in grammi.

Avogadro non era mica un pirla nè

Tinne · 28-02-2007, 13:48

Ciao a tutti...
domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda:
determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice

)
Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione?
grazie

Lorekon · 28-02-2007, 14:40

Quote:

Originariamente inviato da Tinne

Ciao a tutti...
domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda:
determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice

)
Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione?
grazie

ma il Si può legare 4 F senza ibridare gli orbitali?
(non credo ma non vorrei dire una stronzatona

)

neliam · 28-02-2007, 17:29

sp^3

Non è un legame ionico sono legami covalenti e dovrebbe essere un gas a pressione e temperatura ambiente

Tutti gli atomi ibridano non solo il carbonio, solo che questa cosa non viene mai scritta sui libri di testo (almeno di chimica del liceo).

<< NeliaM >>

20-02-2007, 15:16	#105
Snipy Member Iscritto dal: Sep 2005 Città: A casa mia... Messaggi: 169	Sì, ora ho capito, grazie mille Poi me lo sono fatto rispiegare dal prof e mi ha detto di guardare nella tavola periodica i valori degli elementi. __________________ [Thread CHIMICA] <-- Click [Laboratori chimica casalinghi] <-- Click

26-02-2007, 19:14	#108
Xalexalex Senior Member Iscritto dal: Jan 2006 Città: Pisa Messaggi: 2417	Domandina facile facile Perchè l'ossido di mercurio HgO, se messo a scaldare, prima di dissociarsi annerisce? __________________

28-02-2007, 13:48	#118
Tinne Member Iscritto dal: Dec 2005 Città: Firenze Messaggi: 257	Ciao a tutti... domani ho un esame di chimica e nelle esercitazioni c'è questa domanda: determinare l'ibridazione dell'atomo centrale di SiF4 (4 è pedice ) Però la differenza di elettronegatività fra Si e F è maggiore di 2... questo vuol dire che è un legame ionico... come faccio a trovare l'ibridazione? grazie __________________ Toshiba Satellite A100-704 :Mobile DualCore Intel® Centrino® Core™ Duo T2500 (2 MB Cache, 2,17 GHz, 667 FSB) 15,4” Toshiba TruBrite® WXGA TFT risoluzione 1.280 x 800 120 GB (5.400 rpm) Serial ATA 4GB DDR2 RAM ATI® Mobility Radeon X1600 256 MB Microsoft® Windows® 8.1 Pro p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p.p. : povera plebe presa a pugni per portare pane precario ai propri pari ma passibile di presa nel posteriore da presidenti e padroni

28-02-2007, 17:29	#120
neliam Senior Member Iscritto dal: Feb 2003 Messaggi: 2316	sp^3 Non è un legame ionico sono legami covalenti e dovrebbe essere un gas a pressione e temperatura ambiente Tutti gli atomi ibridano non solo il carbonio, solo che questa cosa non viene mai scritta sui libri di testo (almeno di chimica del liceo). << NeliaM >> Ultima modifica di neliam : 28-02-2007 alle 17:35.

25-02-2007, 20:19	#106
retorik Senior Member Iscritto dal: May 2005 Messaggi: 1045	Salve, devo risolvere questi problemi sulle moli: 1)Quante moli corrispondono a 1,20 * 10^25 atomi di fosforo? Ho impostato la proporzione ma poi non la so risolvere: 6,02 * 10^23 atomi di P : 1 mol di P =1,0210^25 atomi di P : x mol di P 2)Quante molecole vi sono in 0,400 mol di N2O5? Anche qui ho impostato l'equazione ma non risolverla 6,02 10^23 molecole di N2O5 : 1 mol N2O5 = x molecole N2O5 : 0,400 mol N2O5 3)Quanti ioni ammonio vi sono in 0,036 moli di fosfato di ammonio, (NH4)3PO4? Questo non lo so proprio fare. Grazie

26-02-2007, 21:42	#115
retorik Senior Member Iscritto dal: May 2005 Messaggi: 1045	Cmq ho provato a guardare sul libro, ma non ho capito perchè 1 mole corrisponde al numero atomico di un elemento che a sua volta corrisponde ai grammi.

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