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Old 04-01-2007, 23:47   #52
Bandit
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Ciao a tutti ragazzi avrei bisogno di una manina con questo esercizio
Un composto binario gassoso contenente azoto ha una densità relativa all’azoto pari a 2.53 a 100°C e alla pressione di 1 atm. Facendo reagire 8.21g di questo gas con AlCl3 a 100°C tutto l’azoto contenuto nel composto si trasforma in 1.62 g di azoto (N2 ) gassoso.
1)Stimare la massa molecolare del composto
2)Determinare il numero di atomi di N presenti nella molecola del composto

ho pesato che secondo la legge dei gas reali n=(P*vol)/(RT)=massa/massa molecolare
quindi sapendo densità*vol=massa
ottengo densità*vol/massa molecolare =(P*vol)/(RT)
da cui massa molecolare =R*T* densità.
ora che densità ci metto? 2,53?

per il 2) avevo pensato 8,21/massa molecolare ed il risultato cioè le moli moltiplicarlo per il numero di avogadro: ok?
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2)Amd 3200-Msi K8n Neo4 Platinum - 2*512 MB pc3200-Asus N6600gt- HD WD 160GB-enermax noisetacker 370.
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