[Lucrezio]

Originariamente inviato da ShadowMan

ah.ok ora ho capito!

beh bilanciandola con il metodo delle semi-reazioni così mi esce...essendo basica devo bilanciare l'O e l'H con il doppio degli (OH)- necessari e poi con H[2]O.
le semi reazioni sono queste:

Ox] Zn -> (ZnO[2])+2 che bilanciata diventa Zn + 4(OH)- -> (ZnO[2])+2 + 2H[2]O + 6e

Red] 3(Ag)+ -> 3Ag che bilanciata diventa 3(Ag)+ +3e -> 3Ag

Red] (AsO[4])-3 -> AsH[3] che bilanciata diventa


Poi si moltiplica per 11 la semireazione di Ox e per 6 le due di Red e si dopo i vari calcoli si bilanciano gli elementi.

dovrebbe essere giusta.

Ciao!
Credo tu abbia fatto un po' di confusione con le redox!
La prima semireazione è

quindi la riduzione dell'argento:

e la riduzione dell'arseniato ad arsina:


Quindi la reazione complessiva è



Bisogna fare attenzione a giocare con H+, acqua e OH-!
Se sei in ambiente nettamente alcalino (e questo è il caso!) significa che OH- è un reagente; inoltre non ha senso farlo comparire sia a destra che a sinistra della freccia!