Mole, molecola e atomi: chi mi aiuta?!

[Matrixbob]

Già questa definizione per me è già complicata da definire:

"la mole di una qualsiasi sostanza (atomi, ioni, molecole, elettroni) contiene un numero di unità elementari (6,022 x 10^23) pari a quelle contenute in 12 g esatti di isotopo 12 del carbonio C".

Non capisco perche chiama "sostanza" tutta qulla roba, cosa è un sopracategoria il termine sostanza?!

Cosa è l'isotopo, si mangia?!

[Matrixbob]

Io partivo dalle sottostanti conoscienze.

Definizione di atomo: è il più piccolo componente di un elemento che mantiene le caratteristiche fisico-chimiche dell'elemento stesso.

Definizione di molecola (da molecula = piccola massa. Il nome ed il concetto di molecola furono coniati intorno al 1618 dal medico francese Daniel Sennert): la più piccola parte di una sostanza che ha in sé tutte le proprietà della sostanza.
E' 1 gruppo di atomi.

Definizione di mole: unità di misura della quantità di sostanza.
numero di moli = numero di molecole / numero di Avogadro.

[Matrixbob]

Forse a qualcosa riesco ad autorispondermi, come ad esempio:

"atomi, molecole o altri aggregati d’atomi o di ioni, sono “entità elementari” della quantità di sostanza.
Una data quantità di sostanza è costituita quindi da un numero intero di tali entità".

Ma rimango in difficoltà su mole, numero d'Avogadro e molecola.

(edit)

OK, forse ho risolto anche qui:

"La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero d’unità naturali o entità elementari uguale al numero d’Avogadro. Il tipo d’unità naturale o entità elementare: atomo, molecola, aggregato d’atomi o di ioni, deve essere specificato di volta in volta".

[ChristinaAemiliana]

Isotopo in greco significa "stesso posto". Quindi due isotopi sono due atomi dello stesso elemento (---> stessa posizione nella tavola periodica, quindi) che però sono diversi tra loro perché hanno un diverso numero di neutroni nel nucleo.

Ad esempio U-235 e U-238 sono due isotopi dell'uranio.

Quindi gli isotopi hanno lo stesso numero atomico Z ma differente numero di massa A.

Ricordo che Z identifica sia la posizione nella tavola periodica sia il numero di protoni nel nucleo dell'elemento. Invece A è il numero totale di nucleoni nel nucleo, ossia protoni + neutroni, e in due isotopi è diverso perché hanno un differente numero di neutroni.

[ChristinaAemiliana]

Originariamente inviato da Matrixbob
"La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero d’unità naturali o entità elementari uguale al numero d’Avogadro. Il tipo d’unità naturale o entità elementare: atomo, molecola, aggregato d’atomi o di ioni, deve essere specificato di volta in volta".

Esatto :)