CHIMICA -esercizio stupido....io=più stupido

[Buffus]

raga c'è un es che è di una semplicità allarmante...ma non mi viene!!
me lo risolvete? grazie

[thotgor]

Ti dico come la risolverei io:
ti scrivi l'equilibrio della reazione, hai tutti i dati che ti servono per trovare la concentrazione di HI all'equilibrio: facendo i calcoli viene 8.8 x 10^-2. Gli altri prodotti alle concentrazioni sono 2.8 x 10^-3.

Ora, per trovare quanto hai all'inizio, siccome il numero di moli all'inizio e dopo non cambia, le moli di HI dovranno essere 8.8 x 10^-2 + una certa quantità, ovvero la somma delle moli di I2 e H2 presenti all'equilibrio.

Posta il risultato scusa :confused:

[Buffus]

9.41*10^-2

[Buffus]

porca zoccolona pure io ho fatto come te ma non viene... -__-

altro dubbio.....nella stesura della Kc,al denominatore dove c'è HI....la concentrazione va così?--> [HI]^2 ????? è 2HI nella formula....correggimi se canno

[thotgor]

no, si esprime come [HI]^2 e basta, ho controllato pure io.

[thotgor]

Originariamente inviato da Buffus
porca zoccolona pure io ho fatto come te ma non viene... -__-

altro dubbio.....nella stesura della Kc,al denominatore dove c'è HI....la concentrazione va così?--> [HI]^2 ????? è 2HI nella formula....correggimi se canno


guarda che mi viene.

9.36 x 10^-2 (ho arrotondato un po)

Somma 8.8 x 10^-2 + 2.8 x 2 x 10^-3

[Buffus]

il problema l'hai impostato così vero?

[thotgor]

cè l'abbiamo fatta!

[Buffus]

http://www.fendermuseum.com/rafflesite/graphics/YouWin.gif

[Buffus]

edit :D

[Buffus]

nuovo esercizio:sull'idrolisi

What is the pH of a 0.10 M C6H5O- solution? The Ka of C6H5OH is 1.0 x 10^-10

come si procede? non capisco l'idrolisi.... -.-

mi sono ricavato mediante grado d'avanzamento le moli di C6H5O- all'equilibrio,usando la Ka (ho trovato 3.16x10^-6 non so se è esatto) ma non so più come andare avanti....