Fattore limitante reazioni chimiche

[Reptilia_]

Mi potreste spiegare come trovare il fattore limitante in una reazione chimica?

se potete mi fate anche un esempio semplice semplice?

non riesco a capire come trovarlo..so che è il fattore in quantità minore,ma come si trova!!?


Grazie mille

[Reptilia_]

yhu uuuuuuuuuuuuuuuuuuu c'è nessunoooo? :D:D:D

[gabi.2437]

Quante pretese, dopo manco mezz'ora subito a romper le scatole che nessuno ti aiuta :O

[negator136]

Mi potreste spiegare come trovare il fattore limitante in una reazione chimica?

se potete mi fate anche un esempio semplice semplice?

non riesco a capire come trovarlo..so che è il fattore in quantità minore,ma come si trova!!?


Grazie mille

non sono un chimico, ma qualcosa ho studiato qualche anno fa...

se non sbaglio è un concetto abbastanza intuitivo...

fai conto di avere 1000 atomi di ossigeno e 1500 atomi di idrogeno... e vorresti farli reagire per ottenere dell'acqua...

visto che una molecola d'acqua ha un atomo di ossigeno e due di idrogeno, riuscirai a formare solo 750 molecole d'acqua prima di finire l'idrogeno (avanzando 250 unità di ossigeno)...

nonostante questo elemento, l'idrogeno, fosse inizialmente in maggioranza rispetto all'ossigeno, è lui a limitare la reazione in quanto "più richiesto".

spero di non aver detto troppe cavolate e di essere stato un minimo utile :D

[Reptilia_]

Quante pretese, dopo manco mezz'ora subito a romper le scatole che nessuno ti aiuta :O
le rompi molto di più tu con questi commenti inutili.. nn esprimo altro per non farmi bannare appena iscritto :D
ciuao

non sono un chimico, ma qualcosa ho studiato qualche anno fa...

se non sbaglio è un concetto abbastanza intuitivo...

fai conto di avere 1000 atomi di ossigeno e 1500 atomi di idrogeno... e vorresti farli reagire per ottenere dell'acqua...

visto che una molecola d'acqua ha un atomo di ossigeno e due di idrogeno, riuscirai a formare solo 750 molecole d'acqua prima di finire l'idrogeno (avanzando 250 unità di ossigeno)...

nonostante questo elemento, l'idrogeno, fosse inizialmente in maggioranza rispetto all'ossigeno, è lui a limitare la reazione in quanto "più richiesto".

spero di non aver detto troppe cavolate e di essere stato un minimo utile :D

sisi..è molto chiaro il concetto! :D grazie mille

[GUSTAV]<]

stechiomertia ?

[Reptilia_]

<;24737621']stechiomertia ?

yes

[GUSTAV]<]

http://it.wikipedia.org/wiki/Stechiometria

"La stechiometria è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche e delle reazioni chimiche.

La stechiometria di reazione indica in che rapporti due o più sostanze reagiscono tra di loro. Essa viene rappresentata attraverso coefficienti, detti appunto stechiometrici e questi coefficienti esprimono i rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono. Il calcolo stechiometrico permette di determinare matematicamente le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione chimica.

Gli atomi reagiscono tra loro in rapporti esprimibili con numeri naturali, anche se per comodità spesso vengono usati coefficienti frazionari; comunque dato che cambiando i coefficienti cambia anche la costante di equilibrio, una reazione è bilanciata correttamente solo con coefficienti interi.

I coefficienti stechiometrici vengono posti prima di ogni specie chimica che partecipa alla reazione. In assenza di coefficiente si presuppone che il numero sia 1" .

La stechiomatria indica le quantita' ma non la velocita' di reazione, e ne' se la reazione e' possibile...

[Reptilia_]

<;24738030']http://it.wikipedia.org/wiki/Stechiometria

"La stechiometria è quella branca della chimica che studia i rapporti quantitativi delle sostanze chimiche e delle reazioni chimiche.

La stechiometria di reazione indica in che rapporti due o più sostanze reagiscono tra di loro. Essa viene rappresentata attraverso coefficienti, detti appunto stechiometrici e questi coefficienti esprimono i rapporti molari con cui le sostanze coinvolte nella reazione reagiscono. Il calcolo stechiometrico permette di determinare matematicamente le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in una reazione chimica.

Gli atomi reagiscono tra loro in rapporti esprimibili con numeri naturali, anche se per comodità spesso vengono usati coefficienti frazionari; comunque dato che cambiando i coefficienti cambia anche la costante di equilibrio, una reazione è bilanciata correttamente solo con coefficienti interi.

I coefficienti stechiometrici vengono posti prima di ogni specie chimica che partecipa alla reazione. In assenza di coefficiente si presuppone che il numero sia 1" .

La stechiomatria indica le quantita' ma non la velocita' di reazione, e ne' se la reazione e' possibile...

ah nono..cos'è la stechiometria lo so.. volevo sapere solo quali sono i fattori limitanti nelle reazioni chimiche :D

[GUSTAV]<]

ah nono..cos'è la stechiometria lo so.. volevo sapere solo quali sono i fattori limitanti nelle reazioni chimiche :D
Si in effetti penso che oltre la quantita' c'e' anche da tener conto della velocita' della
reazione, delle condizioni nella quale avviene, e dei passaggi di trasformazione... :rolleyes:

Direi che e' un argomento molto vasto... :rolleyes:
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_reaction

[Gargoyle]

<;24739084']Si in effetti penso che oltre la quantita' c'e' anche da tener conto della velocita' della
reazione, delle condizioni nella quale avviene, e dei passaggi di trasformazione... :rolleyes: Vero, però in genere quando si fanno domande così di base ci si riferisce a reazioni che siano quantitative (cioè con l'equilibrio chimico tutto spostato a favore dei prodotti) e veloci.

[gigio2005]

sono quasi sicuro (facciamo al 90%) che su un qualsiasi testo di chimica ste cose sono spiegate.... azzardo la pagina...facciamo pagina 10 massimo 15....

:rolleyes:

[Reptilia_]

sono quasi sicuro (facciamo al 90%) che su un qualsiasi testo di chimica ste cose sono spiegate.... azzardo la pagina...facciamo pagina 10 massimo 15....

:rolleyes:

ipotesi troppo azzardata :D:D sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

:(:(:(

[gigio2005]

ipotesi troppo azzardata :D:D sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

:(:(:(

insisto con l'apertura del libro ;)

per quanto riguarda la proporzione non ho ben capito neanche io cosa vuoi dire...
cmq la questione e' semplice...devi vedere le moli contenute nei volumi e in base alla stechiometria vedere quale reagente finisce prima

[GUSTAV]<]

ok, allora sono solo problemi di stechiometria, che si risolvono senza problemi,
bilanciando la reazione e considerando le quantita' molari del reagenti... :)

http://it.wikipedia.org/wiki/Mole
http://it.wikipedia.org/wiki/Massa_molecolare
http://it.wikipedia.org/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica
http://it.wikipedia.org/wiki/Equivalente
http://it.wikipedia.org/wiki/Frazione_molare
http://it.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A0

[gigio2005]

<;24750831']ok, allora sono solo problemi di stechiometria, che si risolvono senza problemi,
bilanciando la reazione e considerando le quantita' molari del reagenti... :)

http://it.wikipedia.org/wiki/Mole
http://it.wikipedia.org/wiki/Massa_molecolare
http://it.wikipedia.org/wiki/Unit%C3%A0_di_massa_atomica
http://it.wikipedia.org/wiki/Equivalente
http://it.wikipedia.org/wiki/Frazione_molare
http://it.wikipedia.org/wiki/Molarit%C3%A0

:muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro:

e da quand'e' che nei libri di chimica non si parla di moli,pesi molecolari,stechiometria etc, ma bisogna fare riferimento a wikipedia??????

[entanglement]

ipotesi troppo azzardata :D:D sul mio nn c'è scritto -.- -.-

cmq oggi il prof. ha parlato di una proporzione per trovare i fattori limitanti..

precisamente ha svolto questo esercizio :

data la reazione 2 Cl2 + 3 O2 --> 2 Cl2O3

se vengono fatti reagire 3litri di cloro e 4 litri di ossigeno qual'è il fattore limitante?

svolgimento :

2 Cl2 : 3 O2 = 3 Cl2 : xO2

trovando che xO2 =4,5

poi:

2 Cl2 : 3 O2 = x Cl2 : 4 O2

trovando che xCl2 = 2.6

allora ha detto che il fattore limitante è l'ossigeno perchè è inferiore alla quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.


--

Ma non capisco come si fa ad impostare quelle proporzioni e perchè il fattore limitante deve raggiungere la quantità necessaria per combinare 3 litri di Cl2.

:(:(:(
ma che libro è ? neanche un conto sull'entalpia di reazione ?

è CHIARO che se devi ottenere un composto X3Y2 e hai 3 moli di X e 1 di Y otterrai al più 1/2 di mole di X3Y2.

si può discutere anche se la reazione è eso o endotermica, sulla solvibilità, su eventuali sottoprodotti che escono dalla fase ...

[GUSTAV]<]

:muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro: :muro:

e da quand'e' che nei libri di chimica non si parla di moli,pesi molecolari,stechiometria etc, ma bisogna fare riferimento a wikipedia??????
a Wikipedia hanno contribuito centinaia di utenti,
quindi credo che sia un utile complemento a qualsiasi testo scentifico,
ed anzi, talvolta e' anche piu chiaro e dettagliato..... :cool:

[gigio2005]

<;24752935']complemento a qualsiasi testo scentifico

sarei tentato di rispondere: ma anche no :D

pero' mi limito a sottolineare la parola "complemento" (visto che qualche volta l'ho usata anche io per qualche costante o definizione al volo :fagiano: )


il punto pero' e' che stiamo parlando di moli e stechiometria...ovvero cio' che sta a pagina 3 di un qualsiasi testo di chimica!

[GUSTAV]<]

sarei tentato di rispondere: ma anche no :D

pero' mi limito a sottolineare la parola "complemento" (visto che qualche volta l'ho usata anche io per qualche costante o definizione al volo :fagiano: )


il punto pero' e' che stiamo parlando di moli e stechiometria...ovvero cio' che sta a pagina 3 di un qualsiasi testo di chimica!
per come sono scritti alcuni libbri, direi wiki anche come testo fondamentale.. :asd: