u.m.a. e grammi: Confusione

[dario fgx]

Di regola nn sono cosi’ ciucco ma sta cosa continua ad attanagliarmi:
1 atomo di C = 12 u.m.a.
1 atomo di O = 16 u.m.a.
Ovviamente 1g di C = 1 G di O ma diverso numero di atomi
12 u.m.a. di C 16 u.m.a. di O stesso numero di atomi
Cosi’ come n volte 12 u.m.a. di C ed n volte 16 u.m.a. di O stesso numero di atomi

Ora: perché 12g di C e 16g di O sono lo stesso numero di atomi?
Semplicemente perché u.m.a. e grammi sono 2 unità di misura per indicare la stessa grandezza?
Quindi è perché la proporzione si conserva anche passando da una unità all’altra?
Forse è tutto estremamente banale ma continua a sfuggirmi…aspetto il vostro aiuto
Vi prego non inserite altri concetti.

[xenom]

Allora, spero di non dire cacchiate anche perché recentemente ho fatto una verifica di ripasso su moli, avogadro ecc. (devo ancora sapere il voto :asd: ).
Cmq, una mole di qualsiasi sostanza contiene sempre lo stesso numero di atomi: 6,23*10^23 (numero di avrogadro).
12g di C e 16g di O sono entrambi una mole e quindi hanno lo stesso numero di atomi.
Imnfatti il peso molecolare del carbonio è 12 uma, e quello dell'ossigeno è 16.
Ora, dato che m = n * PM e n = m / PM hai che 12g di C equivalgono ad una mole (n = 12g/12uma), e lo stesso vale per l'ossigeno.

[Lucrezio]

Di regola nn sono cosi’ ciucco ma sta cosa continua ad attanagliarmi:
1 atomo di C = 12 u.m.a.
1 atomo di O = 16 u.m.a.
Ovviamente 1g di C = 1 G di O ma diverso numero di atomi
12 u.m.a. di C 16 u.m.a. di O stesso numero di atomi
Cosi’ come n volte 12 u.m.a. di C ed n volte 16 u.m.a. di O stesso numero di atomi

Ora: perché 12g di C e 16g di O sono lo stesso numero di atomi?
Semplicemente perché u.m.a. e grammi sono 2 unità di misura per indicare la stessa grandezza?
Quindi è perché la proporzione si conserva anche passando da una unità all’altra?
Forse è tutto estremamente banale ma continua a sfuggirmi…aspetto il vostro aiuto
Vi prego non inserite altri concetti.


Allora
Il fattore di conversione fra uma e g è il numero di avogadro.
Mi spiego meglio: una mole (un numero di avogadro di atomi/molecole) di X pesa esattamente y grammi, dove y è il peso molecolare della specie in questione.
Esempio?
Una molecola d'acqua pesa 16+1+1=18 uma
Una mole di acqua (un n.a. di molecole di acqua) peserà 18 grammi!
E così via...
(Cmq resta che 1 uma = 1/Na g

[xenom]

Allora
Il fattore di conversione fra uma e g è il numero di avogadro.
Mi spiego meglio: una mole (un numero di avogadro di atomi/molecole) di X pesa esattamente y grammi, dove y è il peso molecolare della specie in questione.
Esempio?
Una molecola d'acqua pesa 16+1+1=18 uma
Una mole di acqua (un n.a. di molecole di acqua) peserà 18 grammi!
E così via...
(Cmq resta che 1 uma = 1/Na g



ti ho anticipato di qualche nanosecondo :rotfl:

[Cfranco]

Semplicemente perché u.m.a. e grammi sono 2 unità di misura per indicare la stessa grandezza?

1 uma = 1,99252*10-23 grammi , é 1/12 del peso di un atomo di C12
Più o meno é il peso di un nucleone ( protone o neutrone )

edit .
Non vale , qua siete dei piranha , se aspetti 5 minuti trovi 3 reply :sob:

[dario fgx]

Allora
Il fattore di conversione fra uma e g è il numero di avogadro.

esattamente cio' ke volevo sapere ...piuttosto elementare
grazie