[Chimica] piccolo problema irrisolvibile :|

[alphacygni]

Non so se sono io che sono scemo o cosa... ma non riesco a risolvere questo esercizio d'esame che ho trovato in rete! visto che il prof. pare irreperibile... e che l'esame e' a brevissimo... mi sono chiesto se magari qualcuno qua non potesse darmi una mano! Il testo e' questo:

Una miscela di SO2 (PF = 64,1) e di NO (PF = 30) contiene il 52,66% in peso di ossigeno. Calcolare le frazioni molari dei due gas nella miscela.

a me pare che manchi qualche informazione... pero' non so magari mi manca solo la scintilla! help me plz :help:

[thotgor]

Ne avevo fatti a suo tempo di esercizi simili (si possono risolere) soltanto che non mi ricordo una cippa :cry:

Dovrebbero bastare un paio di proporzioni o calcoletti elementari, a suo tempo ero bravetto a farli. :stordita:

[JL_Picard]

Se la miscela fosse composta di solo SO2, la percentuale in peso di ossigeno sarebbe pari a 32/64.1=49.92 %

Se la miscela fosse composta di solo NO, la percentuale in peso di ossigeno sarebbe pari a 16/30=53.33 %

Detta X la frazione in peso di SO2 abbiamo

x*0.4992+(1-x)*53.33=52.66 (media ponderata)

da cui si ricava x=18.77 %

per cui su 100 g di miscela avremo (in peso) 18.77 g di SO2 e 81.23 g di NO.

Tale miscela è composta da (18.77/64.1)= 0.293 moli di SO2 e da (81.23/30)=2.707 moli di NO.

Quindi delle (0.293+2.707) = 3 moli di miscela abbiamo

1/10 di SO2 ( = 0.293/3) e 9/10 di NO (2.707/3)